Атом - теллур
Cтраница 2
Существует прямое доказательство того, что в теллуритных стеклах координационное число атомов теллура равно 6, и возможно, что подобная ситуация наблюдается в других системах на основе условных стеклообразователей, например в титанатных, молибдатных и вольфраматных стеклах. [16]
Если состав отвечает соотношению Si: Те 1: 2, каждый атом теллура принадлежит ( как и атомы кислорода в Si02) одновременно двум тетраэдрам. По мере увеличения конвентрации теллура каждый тетраэдр все более насыщается теллуром. У стекла Si20Te80 достигается насыщение - каждый атом теллура принадлежит только одному тетраэдру, и тетраэдры связаны друг с другом через соседние атомы теллура связями Те-Те. В работе [456] в результате исследований с помощью ЯГР и электронной спектроскопии сделан вывод о том, что в стеклообразных сплавах Si-Te и Ge-Te появляется вырожденное состояние атомов теллура - связанные и не связанные с кремнием и германием атомы теллура в структуре стекла оказываются неразличимыми. Локальное КЧ атомов германия по отношению к кристаллу в стеклах понижается. КЧ атомов кремния не изменяется. [17]
Кристалл можно описать и как искаженную кубическую плотнейшую упаковку атомов хлора с атомами теллура в одной четверти октаэдрических пустот, но смещенных из центров этих пустот. [18]
 |
Строение частиц BrF3 и [ 1С12 ].| Предсказываемое расположение неподеленной пары электронов и экспериментально установленное строение иона [ TePY - [ 81. [19] |
Из-за отталкивания от неподеленной пары четыре экваториальных атома фтора располагаются несколько выше над атомом теллура. [20]
 |
Строение молекул галогеноводородов. [21] |
Значит, у теллуристого водорода две связи с водородом образуют два чистых электронных р-облака атома теллура, ориентированные под прямым углом. У селено - и сероводорода примесь s - состояния также незначительна, из-за чего валентные углы мало отличаются от прямого. Кроме того, в ряду рассматриваемых гидридов прочность связей Э - Н закономерно падает. [22]
Сера и селен не образуют подобных кислот, так как радиусы их атомов меньше радиуса атома теллура. [23]
В атоме серы внешний слой-третий от ядра, в атоме селена - четвертый, в атоме теллура - пятый и в атоме полония - шестой. [24]
Структура As2Te3 состоит из зигзагообразных цепей, в которых атомы мышьяка октаэдрически и тригонально связаны с атомами теллура. [25]
Длины связей Те-I для случаев, когда атом иода связан с одним, двумя или тремя атомами теллура, составляют соответственно 2 77; 3 11; 3 23 А ( для сравнения в Те162 - - 2 93 А); интервал длин связей сопоставим с наблюдаемым в упомянутом соединении титана. Неподеленная электронная пара, очевидно, оказывает здесь малое стереохимическое влияние. [26]
Те 2: 1) основными составляющими будут Ag и сложные анионы с менее чем двумя отрицательными зарядами на атом теллура, подобные наблюдающимся в водных растворах. [27]
Мы считаем, что это представляет собой результат увеличения примеси более высокой атомной орбитали Те ( 6s) вследствие увеличения электростатического потенциала около атомов теллура. Это может быть вызвано потенциалом Маделунга ионов меди, если соединение СиТе является ионным, или положительным зарядом на атомах теллура, если имеет место тройная связь. Это, по-видимому, согласуется с моделью, по которой СиТе представляет собой смесь вида Си2Те Те2 -, и требуемый положительный заряд создают дырки в состояниях валентной зоны, которую образуют Зс / - орбитали меди. [29]
В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, в атоме серы - третьим, в атоме селена - четвертым, в атоме теллура - пятым и в атоме полония - шестым. [30]
Страницы: 1 2 3 4