Cтраница 1
Атом хлора может быть удален гидрированием в присутствии палла-диевого [ 681а ] или никелевого [6816] катализатора. [1]
Атом хлора в 1-хлоризохинолине отличается активностью и замещается при взаимодействии с аминами и алкоголятами. Эта активность связана с относительной доступностью положения 1 для воздействия нуклеофильных реагентов. [2]
Атом хлора можно ввести количественно в положение 5 следующим образом: акридон кипятят с хлорокисью фосфора до растворения, затем еще 30 мин. Продукт реакции высушивают ( и хранят) в вакууме над едким кали. Трудности, которые встречались при применении этого метода, состоят в том, что 1-нитроакридон требуется нагревать в нитробензоле до 160, а 1 3-динитроакридон вообще не реагирует. [3]
Атом хлора в хлорбензоле способен замещаться таким нуклео-филом, как - ОН, только в крайне жестких условиях. Это связано, вероятно, с тем, что в отличие от рассмотренных выше примеров ожидаемая промежуточная структура ( возникающая по механизму 5 2аромат) не стабилизована и поэтому неохотно образуется. [4]
Атом хлора в положении 2, по-видимому, должен проявлять наибольшую устойчивость к реакции восстановления, хотя относительная реакционная способность атомов хлора в различных положениях точно не определена. [5]
Атом хлора в положениях 2 или 4 хиназолина может быть легко удален химическим восстановлением или каталитическим гидрированием. [6]
Атом хлора в 1-метил - 2-хлор-р - карболине, по-видимому, еще в меньшей степени способен к реакции с первичными аминами, чем атом хлора в 2-хлорпи-ридине или 2-хлорхинолине. [7]
Атом хлора в положении 6 2 6-дихлор - 7-метилпурина может быть замещен в более мягких условиях; например, диэтаноламин или этиленимин при комнатной температуре дают соответственно 2-хлор - 6-ди ( оксиэтил) амино-7 - метил-пурин и 2-хлор - 6-этиленимино - 7-метилпурин. [8]
Атом хлора в положении 7 легко замещается под действием различных нуклеофильных агентов [6], что делает возможным получение разнообразных 7-производных. [9]
Атом хлора в положениях 5 и 6 бензофуроксана сильно повышает реакционную способность по отношению к еиаминам, ио в положениях 4 и 7, как н другие заместители, резко замедляет реакцию, видимо, из-за пространственных затруднений, вызванных взаимным отталкиванием этих заместителей и N-оксндных групп в конечном продукте. [10]
Атомы хлора могут замещать атомы водорода в молекулах любого углеводорода. Он представляет собой жидкость, кипящую при очень низкой температуре - температура его кипения всего 13 С. Это значит, что хлористый этил зимой жидкость, а летом газ. [11]
Атом хлора, ие очень отличаясь по размерам от метильиой группы, в то же время оказывает противоположное электронное влияние, и поэтому при замене 6 - Ме на 6 - С1 скорость термолиза возрастает. [12]
Атомы хлора в цианурхлориде легко обмениваются на NH2, ОН, остатки алифатических и ароматических амино - и гидроксисоеди-нений и другие нуклеофильные заместители. [13]
Атом хлора атакует молекулу метана. Связь С - Н i данной молекуле разрывается гомолитически. При этом обра-уется метильный радикал СШ, далее реагирующий с молекулой лора с образованием хлорметана и атома хлора, который про-юлжает процесс. [14]
Атомы хлора и брома образуют до четырех связей с атомами кислорода; во фторопроизводных этих элементов число связей может быть даже большим ( GIFs, BrF5 и BrF6 -), тогда как иод шес-тиковалентен в некоторых оксосоединениях и даже образует гептафторид. Наиболее устойчивый для иода ион 13 - для фтора не обнаружен. [15]