Атом - элемент - период
Cтраница 1
Атомы элементов II периода имеют к. [1]
Атомы элементов II периода имеют 2 энергетических уровня. [2]
Атомы элементов I-III периодов содержат на внешнем уровне число электронов на s - и р-орбиталях, равное номеру группы, в которой находится данный элемент. [3]
У атомов элементов II периода электроны располагаются на двух энергетических уровнях. [4]
В атомах элементов VI периода цезия ( Z 55) и бария ( Z 56) заполняется 6х - подуровень. У лантана ( Z 57) один электрон поступает на 5 / - подуровень, после чего заполнение этого подуровня приостанавливается, а начинает заполняться 4 / - подуровень, семь орбиталей которого могут быть заняты 14 электронами. Поскольку у этих элементов заполняется глубинный 4 / - подуровень третьего снаружи уровня, они обладают весьма близкими химическими свойствами. С гафния ( Z 72) возобновляется заполнение d - подуровня и заканчивается у ртути ( Z 80), после чего электроны заполняют 6р - подуровень. [5]
В атомах элементов VI периода цезия ( Z 55) и бария ( Z 56) заполняется 6s - подуровень, У лантана ( Z 57) один электрон поступает на 5d - подуровень, после чего заполнение этого подурогня приостанавливается, а начинает заполняться 4 / - подуровень, семь орбиталей которого могут быть заняты 14 электронами. Поскольку у этих элементов заполняется глубинный 4 / - подуровень третьего снаружи уровня, они обладают весьма близкими химическими свойствами. С гафния ( Z 72) возобновляется заполнение d - подуровня и заканчивается у ртути ( Z 80), после чего электроны заполняют 6 / 3-подуровень. [6]
В атомах элементов VI периода цезия ( Z55) и бария ( Z56) заполняется Gs-под-уровень. У лантана ( Z57) один электрон поступает на 5 -подуровень, после чего заполнение этого подуровня приостанавливается, а начинает заполняться 4 / - подуро-вень, семь орбиталей которого могут быть заняты 14 электронами. Поскольку у этих элементов заполняется глубинный 4 -подуровень третьего снаружи уровня, они обладают весьма близкими химическими свойствами. С гафния ( 272) возобновляется заполнение d - подуровня и заканчивается у ртути ( Z80), после чего электроны заполняют бр-под-уровень. [7]
В атомах элементов VI периода цезия ( Z 55) и бария ( Z 56) заполняется Gs-подуровень. У лантана ( Z 57) один электрон поступает на 5с ( - подуровень, после чего заполнение этого подуровня приостанавливается, а начинает заполняться 4 / - подуровень, семь орбиталей которого могут быть заняты 14 электронами. Поскольку у этих элементов заполняется глубинный 4 / - подуровень третьего снаружи уровня, они обладают весьма близкими химическими свойствами. С гафния ( Z 72) возобновляется заполнение d - подуровня и заканчивается у ртути ( Z 80), после чего электроны заполняют бр-подуровень. [8]
Заполнение электронных уровней атомов элементов VII периода аналогично таковому VI периода. Сколько элементов может находиться в VII периоде. [9]
Заполнение электронных уровней атомов элементов VII периода аналогично таковому VI периода. Сколько элементов может находиться в VII периоде. [10]
 |
Пространственная конфигурация гибридных связей в молекуле. [11] |
Валентная оболочка возбужденньис атомов элементов IV периода содержит один s - и три р-электрона, которые образуют sp3 - rpynny. [12]
Охарактеризовать валентные возможности атомов элементов II периода и максимальное число связей, которое они могут образовывать. [13]
 |
Форма sp - гибридного облака. [14] |
Таким образом, максимальная ковалентность атомов элементов II периода равна четырем. Максимальная ковалентность атомов элементов III периода равна шести, что соответствует участию в образовании связей одной 3s -, трех Зр - и двух Sd-орбиталей. [15]
Страницы: 1 2 3