Атом - элемент - побочная подгруппа
Cтраница 1
Атомы элементов побочных подгрупп в большинстве своем имеют на внешней орбитали два s - электрона; они различаются лишь по занятости внутренних d - и ( или) / - орбиталей. [1]
Атомы элементов побочных подгрупп ( в данном случае № 25, 28, 47) на наружном энергетическом уровне имеют лишь 2 электрона ( иногда один электрон), поэтому элементы всех побочных подгрупп обладают металлическим характером. [2]
Атомы элементов побочных подгрупп в большинстве своем имеют на внешней орбитали два s - электрона; они различаются лишь по занятости внутренних d - и ( или) / - орбиталей. [3]
Атомы элементов побочной подгруппы VII группы, или подгруппы марганца, имеют семь валентных электронов. [4]
У атомов элементов побочной подгруппы, подгруппы меди, в подстилающем слое находится по восемнадцати электронов. Как было уже сказано, подстилающий 18-электрон-ный слой в атомах элементов подгруппы меди не стабилизирован, поэтому элементы этой подгруппы проявляют валентность не только - - I, но и более высокую. [5]
У атомов элементов побочных подгрупп во внешнем электронном слое 2 электрона, исключение составляют атомы меди, серебра, золота, хрома и некоторых других элементов, которые во внешнем электронном слое имеют один электрон, а остальные валентные электроньь. [6]
В атомах элементов побочных подгрупп наряду с ns - электро-нами, где п - порядковый номер уровня, имеются незавершенные ( за исключением элементов подгруппы цинка) конфигурации ( п - 1) й - электронов. В случае элементов подгруппы меди хотя и может достигаться заполнение целиком d - подуровня, но только за счет перехода на него электронов с s - подуровня следующего уровня. Поэтому элементы дополнительных ( побочных) подгрупп называют еще cf - элементами. [7]
В атомах элементов побочной подгруппы очередный электрон пополняет d - подуровень предвнешнего слоя. [8]
В атомах элементов побочной подгруппы V группы, или подгруппы ванадия, имеется пять валентных электронов. [9]
Чем отличаются атомы элементов побочной подгруппы от атомов элементов главной подгруппы II группы по строению электронных оболочек. Почему потенциалы их ионизации больше, чем у атомов элементов главной подгруппы II группы, и как это сказывается на свойствах. [10]
Почему у атомов элементов побочной подгруппы первой и шестой групп, как правило, на внешнем слое по одному электрону. [11]
У большинства атомов элементов побочных подгрупп на внешней оболочке находится 2 электрона, у атомов Сг, Си, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Аи - по 1-му электрону, а атом Pd - не имеет электронов на внешней s - подоболочке. [12]
Неизменность радиуса у атомов элементов побочных подгрупп при переходе от пятого к шестому периоду объясняется так называемым лантаноидным сжатием. Суть этого явления заключается в следующем. Обычно в группе элементов сверху вниз в результате увеличения числа электронных слоев радиус атома должен увеличиваться, в периоде слева направо под влиянием увеличения заряда ядра - уменьшаться. В побочных подгруппах при переходе от четвертого к пятому периоду наблюдается некоторое увеличение радиусов атомов, но от пятого к шестому периоду радиусы не увеличиваются. Особенность шестого периода состоит в том, что он включает в себя 14 элементов-лантаноидов, стоящих между лантаном и гафнием, у которых заполняется третий сверху электронный слой. Увеличение заряда ядра на 14 единиц без изменения числа электронных слоев вызывает уменьшение радиусов атомов лантаноидов - лантаноидное сжатие. Следовательно, при переходе от лантана к гафнию радиус его атома уменьшается в большей степени, чем это наблюдается при переходе от III к IV группе у элементов побочных подгрупп четвертого и пятого периодов. Таким образом, несмотря на появление нового электронного слоя, радиусы атомов гафния и последующих за ним в периоде элементов оказываются примерно равными радиусам атомов выше расположенных в подгруппе элементов. [13]
 |
Некоторые свойства атомов элементов подгруппы меди. [14] |
Отличие в строении атомов элементов побочной подгруппы от главной состоит в том, что на предвнешнем энергетическом уровне атомы имеют кроме s - и р - еще и d - электроны. В связи с этим элементы подгруппы меди в соединениях проявляют не только степень окисления 1, но и более высокие степени окисления. Способность атомов меди и золота отдавать два и гри электрона объясняется тем, что орбитали 3d и 4s меди, 5d и 6s золота близки по энергиям. [15]
Страницы: 1 2 3