Атом - элемент - второе - период
Cтраница 2
Для обсуждения типа связей, образуемых атомами элементов второго периода, необходимо рассмотреть правила комбинирования р-орбиталей, которые имеют определенную специфику -, связанную с их симметрией. Для этой цели прежде всего необходимо выбрать единую систему координат, поскольку различные 2р - орбитали неодинаково ориентированы в пространстве. [16]
Сколько энергетических уровней заполняется электронами в атомах элементов второго периода. [17]
Далее рассмотрим строение двухатомных молекул, образованных из атомов элементов второго периода. [18]
Так, для молекулы, состоящей из 10 атомов элементов второго периода, при описании АО только одной функцией число интегралов ( iv Хо) составляет внушительную цифру - 336 610, причем каждый из интегралов должен быть вычислен с необходимой степенью точности. Поэтому для сокращения трудоемкости неэмпирических расчетов следует прежде всего уменьшить число орбиталей, включаемых в АО-базис. [19]
В [192] были найдены одноцентровые параметры как для атомов элементов второго периода, так и для некоторых более тяжелых атомов. В последнем случае валентные й-орбитали не учитывались. [20]
Далее рассмотрим строение двухатомных молекул, образованных из атомов элементов второго периода. [21]
Для молекулы F2 ( и других молекул, образованных атомами элементов второго периода периодической системы) электроны первого электронного слоя атомов ( / С-слоя) не принимают участия в образовании химической связи. [22]
Структура гелия ( Is2) является остовом для электронной конфигурации атомов элементов второго периода. [23]
На рис. 270 сопоставлены ЛЯ образования газообразных насыщенных гидридов и фторидов из атомов элементов второго периода в расчете на 1 моль. После бериллия, бора и углерода ( способных к возбуждению всех своих внешних электронов до валентного состояния с гибридными конфигурациями, соответственно sp, sp2 и sp3) - в ряду стоят атомы N, О и F, испытывающие энергетические затруднения при аналогичных возбуждениях до высших степеней. Длина стрелок в случаях атомов N, О и F свидетельствует об очень больших энергиях возбуждения. [24]
Прочность водородной связи резко уменьшается при переходе от оснований, в которых донорами являются атомы элементов второго периода, к производным элементов последующих периодов, так как увеличивается расстояние между взаимодействующими атомами и уменьшается энергия электростатического взаимодействия. [25]
 |
Схема заполнения электронами молекулярных орбиталей в молекуле О2. [26] |
Принцип построения МО из двух одинаковых АО сохраняется при построении двухатомных молекул из оди наковых атомов элементов второго периода периодической системы. Электроны первого электронного уровня ( К) атомов не принимают участия в образовании связи. [27]
Значение ЧЭО, равное 0 81, было найдено для водорода, образующего связь с атомами элементов второго периода. Это значение воспроизводит экспериментально полученные величины углов между связями с точностью 0 7 в среднем для четырех различных типов молекул. Значение ЧЭО, равное 0 38 для водорода, присоединенного к атомам элементов третьего или следующих периодов, воспроизводит экспериментальные значения углов между связями для шести видов молекул с точностью 3 1 в наименее благоприятном случае. [28]
Октетная модель Льюиса - Лангмюра оказалась очень удачной для описания строения органических соединений ( большая часть органических молекул построена из атомов элементов второго периода); она дает возможность делать правильные выводы о строении многих органических соединений и обладает предсказательной силой. Выводы, сделанные на основе октетной модели, в большинстве случаев согласуются с полученными при применении более строгого метода описания строения молекул - метода молекулярных орбиталей - и могут быть подтверждены при изучении как физических, так и химических свойств органических молекул. [29]
Сравнение особенностей строения этих двух классов функциональных групп показывает, что асимметрия вызывается группами, содержащими два незамещенных атома кислорода при атоме элемента второго периода, и не вызывается группами, содержащими один или три незамещенных атома кислорода при атоме элемента второго периода. Наличие или отсутствие формального отрицательного заряда, по-видимому, не имеет существенного значения. [30]
Страницы: 1 2 3 4