Атом - элемент - второе - период
Cтраница 3
В табл. 1.4 приведены вычисленные путем подстановки этих значений / и § в уравнение (1.2) значения точечных зарядов q n для связей атомов элементов второго периода с атомом водорода. [31]
 |
Соотношение между энергиями стабилизации монозамещенных метил-катионов и о - константами заместителей. [32] |
Как видно из рис. IV-2, имеется очень хорошая корреляция между значениями относительной энергии стабилизации катионов и значениями а - констант заместителей, имеющих атомы элементов второго периода. Заместители, имеющие атомы элементов более высоких периодов, выпадают из корреляции. По-видимому, их высокая способность стабилизировать катион в газообразном состоянии обусловлена их большей поляризуемостью. [33]
Сравнение особенностей строения этих двух классов функциональных групп показывает, что асимметрия вызывается группами, содержащими два незамещенных атома кислорода при атоме элемента второго периода, и не вызывается группами, содержащими один или три незамещенных атома кислорода при атоме элемента второго периода. Наличие или отсутствие формального отрицательного заряда, по-видимому, не имеет существенного значения. [34]
Неподеленные электроны ( либо один, либо пара) составляют часть внешней оболочки только одного атома, а электроны, участвующие в образовании ковалентной связи между двумя атомами, являются частью внешней оболочки обоих этих атомов. Атомы элементов второго периода ( В, С, N, О, F) могут максимально иметь восемь валентных электронов; обычно так и происходит, хотя известны случаи, когда число валентных электронов у элемента второго периода равно шести или семи. [35]
В рассматриваемой модели проблема углов между связями ( валентных углов) встала во весь рост. Но атомы элементов второго периода, например углерода, все же не образуют связей под прямыми углами. Вследствие так называемой гибридизации ( линейной комбинации энергетически неравноценных к - и - функций) возникают 4 равноценных валентных 5 / 3-орбиты, причем силы в этом случае очень велики. Связи направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого расположено ядро атома С. В то же время общие пары электронов ( связывающие) стремятся вызвать гибридизацию и образование тетраэдрических связей. [36]
В рассматриваемой модели проблема углов между связями ( валентных углов) встала во весь рост. Но атомы элементов второго периода, например углерода, все же не образуют связей под прямыми углами. Вследствие так называемой р3 - гибридизации ( линейной комбинации энергетически неравноценных s - и р-функций) возникают 4 равноценных валентных р3 - орбиты, причем силы связей в этом случае очень велики. Связи направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого расположено ядро атома С. В то же время общие пары электронов ( связывающие) стремятся вызвать гибридизацию и образование тетраэдри-ческих связей. [37]
Относительная прочность а - и я-связей зависит от периода в периодической системе, в котором расположены образующие молекулу атомы. Для атомов элементов второго периода прочность а - и л-связей примерно одинакова. Элементы, расположенные ниже второго периода, достаточно прочных ( р - р) л-связей не образуют. [38]
В табл. 3.3 представлены хартри-фоковские энергии основного состояния для атомов некоторых элементов второго и третьего периодов, а также соответствующие релятивистские энергии и корреляционные энергии. Для атомов элементов второго периода корреляционная энергия намного больше, чем энергия, связанная с релятивистскими эффектами, однако для аргона ( элемента третьего периода) релятивистская энергия более чем вдвое превышает корреляционную энергию. [39]
 |
Строение валентных уровней атомов бора и фтора и электронное строение молекулы BF. [40] |
Высшим пределом может быть такое значение валентности, которое равно числу возможных орбиталей на внешнем уровне атома. У атомов элементов второго периода, куда входит и азот, на внешнем уровне имеется четыре орбитали: одна s - и три / 7-орбитали. А значит, максимальное значение ковалентных связей ( в том числе и образованных по донорно-акцепторному механизму) равно четырем. И валентность азота равна четырем. [41]
Вычисление интегралов перекрывания в отличие от других интегралов, с которыми мы будем сталкиваться ( при определении матричных элементов), не связано с принципиальными трудностями ( см. разд. Для атомов элементов второго периода периодической системы их вычисление вообще не обязательно, поскольку существуют таблицы значений интегралов перекрывания между слейтеровскими орбиталями для таких атомов при различных расстояниях между ними ( см. разд. [42]
Вычисление интегралов перекрывания в отличие от других интегралов, с которыми мы будем сталкиваться ( при определении матричных элементов), не связано с принципиальными трудностями ( см. разд. Для атомов элементов второго периода периодической системы их вычисление вообще не обязательно, поскольку существуют таблицы значений интегралов перекрывания, между слейтеровскими орбиталями для таких атомов при различных расстояниях между ними ( см. разд. [43]
Главное положение метода ВС заключается в том, что валентность атома равна числу его неспаренных электронов. С этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов Д. И. Менделеева объясняют следующим образом. Первый электронный слой заполнен ( Is2) и не может внести вклад в валентность атома. [44]
В соответствии с методом ВС валентность атома равна числу его одиночных электронов. С этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов 1 Менделеева объясняют следующим образом. Первый энергетический уровень заполнен ( Is2) и не может внести вклад в валентность атома. [45]
Страницы: 1 2 3 4