Одноэлектронный атом
Cтраница 1
Простейший одноэлектронный атом - атом водорода - представляет собой систему, состоящую из положительного ядра ( протона), вокруг которого вращается единственный электрон. [1]
У одноэлектронного атома для любого значения главного квантового числа значения энергий уровня и подуровней совпадают. [2]
 |
Схема энергетических уровней и. [3] |
Для одноэлектронных атомов состояния атома и электрона совпадают. [4]
В одноэлектронном атоме орбитальные энергии определяются только главным квантовым числом, поэтому, например, атомным 2s - и 2р - орбиталям соответствует одинаковый энергетический уровень. [5]
 |
Схема дискретных энергетических уровней в. [6] |
Существенное отличие одноэлектронного атома от многоэлектронного заключается в том, что в последнем в результате взаимодействия электронов, их взаимного отталкивания, эффекта экранирования внешних электронов от воздействия ядра электронами, ближе расположенными к ядру атома, происходит расщепление энергетического уровня на подуровни. [7]
Энергетическое состояние простейшего одноэлектронного атома водорода определяется энергетическим состоянием его единственного электрона и может быть найдено с помощью уравнения Шредингера. Необходимое для полной характеристики электрона четвертое квантовое число tns, называемое спиновым или просто спином, с уравнением Шредингера не связано. [8]
Так, вырождение состояний одноэлектронного атома определяется сферич. [9]
Так, электрон в одноэлектронном атоме находится в поле ядра, причем ядро будем считать помещенным в начало системы координат. С точки же зрения наблюдателя, находящегося в месте расположения перемещающегося электрона, ядро движется и, следовательно, создает вокруг себя и электрическое, и магнитное поле. [10]
Рассмотренный изотопический эффект в одноэлектронных атомах, обусловленный содвижением ядра конечной массы, принято называть нормальным эффектом массы. С ростом массового числа А этот эффект быстро убывает - примерно пропорционально 1 / Л2 и при А - - 20 ( Z IO) достигает величины сверхтонкой структуры. [11]
Таким образом, в спектрах одноэлектронных атомов проявляются переходы из s - состояния только в р-состояние, из - состояния - в s - и rf - состояния, из - состояния - в р - и / - состояния. Остальные переходы относятся к запрещенным и не регистрируются в спектрах указанных атомов. [12]
Таким образом, в спектрах одноэлектронных атомов проявляются переходы из s - состояния только в р-состояние, из р-состояния в s - и d - состояния, из d - состояния в р - и f - состояния. [13]
Таким образом, в спектрах одноэлектронных атомов проявляются переходы из s - состояния только в р-состояние, из - состояния - в s - и rf - состояния, из - состояния - в р - и / - состояния. Остальные переходы относятся к запрещенным и не регистрируются в спектрах указанных атомов. [14]
Мы уже отмечали, что основные наблюдаемые характеристики одноэлектронного атома могут быть успешно рассчитаны с помощью уравнения Шредингера, однако для химиков необходима теория, описывающая атомы с любым количеством электронов. При переходе от одноэлектронного атома к многоэлектронному в дополнение к взаимодействию электрон - ядро появляется новый тип взаимодействий - электронов друг с другом. Взаимодействие любого электрона с остальными зависит от состояния каждого электрона и не может быть точно учтено, если неизвестны волновые функции всех остальных электронов, которые, в свою очередь, не могут быть рассчитаны, если неизвестно взаимодействие данного электрона с остальными. Получается замкнутый круг, который принципиально не дает возможности точно решить уравнение Шредингера для многоэлектронного атома. [15]
Страницы: 1 2 3 4