Кратность - связь
Cтраница 2
Кратность связи ( связевая валентность) будет, очевидно, равна v 2 / т, lg и 0 544 и г [ по формуле (2.7) ] будет равно 1 178 ( 0 3 х х 0 544) 1 341 А. Радиусы для КЧ 12 приведены в 1-ых строчках табл. 87, для K4 Z - eo 2-ых. [16]
Кратность связи увеличивается при переходе от BN ( крист. [17]
Кратность связи в этой молекуле равна 2 5, молекула парамагнитна. [18]
Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома. Так, в этане Н3С - СНз связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2С СН2 - двойная, в ацетилене НССН - тройная. [19]
 |
Описание связей в гомоядерных двухатомных молекулах элементов второго периода по методу ВС. [20] |
Кратность связей, измеряемая числом пар обобщенных электронов, во всех случаях совпадает с формальным порядком связей, который мы ранее ( разд. Некоторая трудность возникает с молекулой 02 - метод ВС в нашем упрощенном варианте, в отличие от метода МО, не объясняет наличия в ней неспаренных электронов. [21]
Кратность связи в этой молекуле раина 2 5, молекула парамагнитна. [22]
Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома. [23]
Кратность связей металл - металл и металл - лиганд очень разнообразна, она изменяется в пределах от нуля в приведенном выше примере С1 - 5еОС13 до шести в частице Мо2, обнаруженной в газовой фазе. Критериями кратности связи являются ее длина, устанавливаемая по рентгеноструктурным данным, силовая постоянная, частота валентных колебаний. [24]
Кратность связи практически не влияет на стереохимию молекул. Их геометрические формы определяются в первую очередь числом 0-связывающих и числом неподеленных пар электронов. [25]
Кратность связи определяется как полуразность между числом электронов на связывающих и разрыхляющих МО. Так, в молекуле Н3 два электрона согласно принципу наименьшей энергии и принципу Паули занимают acsB - MO. Кратность связи равна % 1 - В молекуле гелия два следующих электрона могут занять только о азр - МО. Это указывает на то, что связи между атомами гелия не образуются и молекула Не2 существовать не может. [26]
Кратность связи в молекуле Оа равна ( 6 - 2) / 2 2, что соответствует экспериментальным данным по длине и энергии связи. [27]
Кратность связи определяется числом электронных пар, связывающих два атома. Например, в этане Н3С - СНз связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2ССН2 - двойная, в ацетилене НСзСН - тройная. С увеличением кратности связи энергия связи возрастает. Так, энергия связи С-С, СС и CsC составляет соответственно 263, 422 и 535 кДж / моль. [28]
Кратность связи N - О равна аг-1 0 О 5 - 1 5, где единица отвечает одной о-связи, а второе слагаемое равно отношению числа АО, не участвующих в гибридизации, к числу оставшихся активных пар электронов у двух атомов кислорода, образующих делокализованные л-связи. [29]
Кратностью связи - числом электронных пар, посредством которых осуществляется химическая связь между атомами. [30]
Страницы: 1 2 3 4