Рассматриваемый атом

Cтраница 3

Чем ближе друг к другу находятся рассматриваемые атомы, тем в большей степени проявляется их взаимное влияние. [31]

Кроме того, подстановка в унифицирует рассматриваемые атомы, Таким образом, в является наиболее общим унификатором. [32]

Чем ближе друг к другу находятся рассматриваемые атомы, тем в большей степени проявляется их взаимное влияние. [33]

Это соответствует нашим представлениям о строении рассматриваемых атомов. Эти электроны обладают более высокой энергией, чем электроны предшествующего слоя, и поэтому их отрыв от атома требует сравнительно небольших энергетических затрат. При переходе же к следующему электронному слою энергия ионизации резко возрастает. [34]

В формуле (5.23) п обозначает число рассматриваемых атомов, а и Ъ - относительное содержание изотопов. Эти числа выражают относительную интенсивность изотопных пиков в ионе, содержащем два атома хлора. [35]

Согласно такому определению, объемный вклад AVW рассматриваемого атома не является аддитивной величиной, поскольку значение этого вклада зависит от природы окружающих атомов. [36]

Исходя из наличия во внешних слоях всех рассматриваемых атомов не более двух электронов, можно ожидать, что тенденция к их дальнейшему присоединению не будет для этих атомов характерна. Элементы восьмой группы должны, следовательно, иметь только металлический характер. [37]

Согласно такому определению, объемный вклад AF рассматриваемого атома не является аддитивной величиной, поскольку значение этого вклада зависит от природы окружающих атомов. [38]

Преобразования, которые могут смешивать любые АО рассматриваемого атома. В результате базисные АО Ф [ л преобразуются в гибридные орбиты. Так, для атомов второго периода четыре атомные орбитали 2s, 2px, 2р п 2pz могут быть заменены четырьмя р3 - гибридньши орбиталями, направленными по осям тетраэдра. [39]

Отсчет расстояний г здесь ведется от центра рассматриваемого атома. Верхний предел со заменен на ртах, поскольку речь идет о максимуме экспериментального распределения плотности. [40]

Приведенные значения ковалентных радиусов отвечают наличию между рассматриваемыми атомами простой ковалентной связи. При двойной связи они уменьшаются примерно на 0 1 А, а при тройной - на 0 2 А. [41]

Приведенные значения ковалентных радиусов отвечают наличию между рассматриваемыми атомами простой ковалентной связи. При дчойной связи они уменьшаются примерно на 10, а при тройной - на 17 пм. [42]

Электронная плотность q, создаваемая электроном на рассматриваемом атоме г, определяется квадратом коэффициента сг, с которым орбиталь атома г входит в выражение молекулярной волновой функции. Общая электронная плотность берется как сумма электронных плотностей, создаваемых каждым электроном. [43]

Образование молекулярных орбиталей в ХеРг, XeF4 и XeF.| Уровни энергии я-электронов в циклических молекулах ( схема. [44]

Электронный заряд q, создаваемый электроном на рассматриваемом атоме г, определяется квадратом коэффициента сг, с которым орби-таль атома г входит в выражение молекулярной волновой функции. [45]

Страницы: 1 2 3 4