Другой атом - хлор
Cтраница 1
Другой атом хлора замещается намного медленнее первого. [1]
Наличие в молекуле хлорангидрида других атомов хлора или нитрогрупп во многих случаях не мешает избирательному восстановлению хлорангидрид-ной группы в присутствии каталитического яда. [2]
Пара р-электронов одного атома хлора образует связь с другим атомом хлора, располагаясь на его свободной d - орбитали; в свою очередь, этот атом соединяется с первым за счет своей пары р-электронов и чужой свободной d - орбита-ли. Таким образом, каждый атом хлора молекулы С1г является и донором и акцептором электронов одновременно. Атом хлора имеет большее число электронов, чем фтор, и больше по размеру. У атома хлора имеется такая особенность. Энергия диссоциации молекулы хлора примерно в полтора раза больше, чем у фтора. Существует на этот счет два мнения. Согласно первому из них в молекуле фтора ядра расположены ближе и сильнее их взаимное отталкивание, приводящее к более легкому разрыву. [3]
При действии на метан хлора один атом последнего отнимает от метана один атом водорода, а другой атом хлора становится на место водорода. [4]
Крайне важно что в этой в общем экзотермической реакции вместо атома хлора, расходуемого на второй стадии, появляется на третьей стадии другой атом хлора. [5]
 |
Схема образования связей в молекулах F2 и С12. [6] |
В таком случае в молекуле С12 возможно некоторое смещение электронных облаков из занятых орбита лей одного атома хлора к свободным d - орбиталям другого атома хлора. [7]
В хлористом литии атомы хлора расположены в виде кубической плотнейшей ( гранецентрированной) упаковки, причем каждый атом хлора находится в контакте с двенадцатью другими атомами хлора. Очень маленькие атомы лития входят в октаэдрические пустоты в этой решетке, и возникает расположение, в котором каждый атом лития окружен шестью атомами хлора и ( поскольку вокруг каждого атома хлора имеется шесть октаэдрических дырок) каждый атом хлора окружен аналогично шестью атомами лития. Атомы лития также расположены в виде гранецентрированной кубической решетки, но они, конечно, не соприкасаются друг с другом; точно так же они не соприкасаются одновременно со всеми шестью из окружающих их атомов хлора. Расположение атомов лития не является в действительности плотнейшей упаковкой, так как они не соприкасаются друг с другом, но их центры расположены таким образом, как если бы атомы касались друг друга. [8]
Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется. [9]
Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется. [10]
Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, нри которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется. [11]
При нагревании 2 4 6-трихлорфенола с насыщенным водным раствором сульфита калия под давлением при 170 [ 964а ] сначала один, а затем и другой атом хлора, стоящий в орто-положении и гидроксилу, замещаются на сульфогруппу. Так, З - хлор-2 - нафтол дает 2-нафтол - 4-сульфокислоту, а 1 3-ди-хлор - 2-нафтол превращается в 2-нафтол - З - сулъфокислоту. Вполне возможно, что в первой стадии реакций этого типа реагируют кето-формы нафтолов, однако это объяснение вряд ли применимо к указанному дихлориду. [12]
Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется. [13]
При нагревании 2 4 6-трихлорфенола с насыщенным водным раствором сульфита калия под давлением при 170 [ 964а ] сначала один, а затем и другой атом хлора, стоящий в орто-положении и гидроксилу, замещаются на сульфогруппу. Так, З - хлор-2 - нафтол дает 2-нафтол - 4-сульфокислоту, а 1 3-ди-хлор - 2-нафтол превращается в 2-нафтол - З - сулъфокислоту. Вполне возможно, что в первой стадии реакций этого типа реагируют кето-формы нафтолов, однако это объяснение вряд ли применимо к указанному дихлориду. [14]
В ионе JClj колинеар-ная группа C1JC1 должна включать те же орбиты, что и в JC1 -, но вследствие отрицательного заряда на двух других атомах хлора, атом иода должен иметь значительный формальный заряд, чтобы скомпенсировать их отрицательный заряд. [15]
Страницы: 1 2 3