Кривая - дифференциальная емкость
Cтраница 4
По-видимому, подъем на кривых дифференциальной емкости, который всегда наблюдается при анодной поляризации, частично обусловлен также электрострнкцней. [46]
В ряде случаев форма кривых дифференциальной емкости в присутствии поверхностноактивных органических веществ значительно осложняется. Так, в насыщенных растворах н-гептилового и н-октилового спиртов на полученных осциллографическим методом кривых дифференциальной емкости вместо двух адсорбционно-десорбционных пиков Ловеленд и Эльвинг [147] наблюдали четыре пика емкости. Два крайних пика были связаны ими с полной десорбцией молекул спирта с поверхности электрода, а два внутренних пика, по мнению авторов, объясняются процессом возникновения ( или разрушения) второго слоя адсорбированных молекул, которые при малых зарядах электрода образуют мицеллярную пленку. [47]
 |
Зависимость степени ингибирования от степени заполнения поверхности электрода молекулами ПФФ для различных реакций. [48] |
При потенциале минимума на кривых дифференциальной емкости, соответствующем потенциалу максимальной адсорбции камфоры на ртути [ фт - - 0 65 в ( н.к.э.) ], нами была рассчитана зависимость степени заполнения 9 от концентрации камфоры. [49]
 |
Кривые зависимости дифференциальной емкости на ртутном ( / и висмутовом ( II.| Кривые зависимости дифференциальной емкости на свинцовом электроде от потенциала в растворах NaF ( N. [50] |
Еще большие искажения формы кривых дифференциальной емкости возникают при окислении электрода. [51]
После достаточного катодного восстановления электрода кривая дифференциальной емкости приобретает свою обычную форму, однако, как продемонстрировано в этой же работе, недостаточное восстановление электрода от окислов искажает форму кривой в области потенциала нулевого заряда. [52]
На рис. 1 показана серия кривых дифференциальной емкости для растворов с различной концентрацией перхлората тропилия. [53]
 |
Полярограммы этаноловых растворов элементарной серы на фоие Ш. [54] |
Однако полученные нами результаты измерений кривых дифференциальной емкости границы ртуть - раствор элементарной серы говорят о тон, что при потенциалах минимума тока полисульфиды на ртути не адсорбируются. Следовательно, адсорбция полисульфидов не может быть причиной торможения электродной реакции; необходимо найти иное объяснение минимума на волне серы. [55]
На рис. 1 и 2 приведены кривые дифференциальной емкости, снятые с различным содержанием кетонов в растворе при 35 С. Как видно, эти кривые имеют классическую форму с двумя адсорбционными пиками, и если провести кривую, соединяющую вершины этих пиков, то она в первом приближении будет иметь форму параболы. [57]
 |
Циклическая вольтамперная кривая на висящей ртутной капле. [58] |
Из рис. 6 видно, что кривые дифференциальной емкости сульфидных растворов состоят из следующих характерных участков. [59]
С помощью моста переменного тока измерены кривые дифференциальной емкости капельного Hg-электрода в р-рах 0SN Na2SO4 0 2jV H. На основе полученных данных рассчитаны все адсорбционные параметры, входящие в уравнение обобщенной модели поверхностного слоя. Установлено, что специфическое взаимодействие группы - СООН с поверхностью Hg возрастает в ряду I II III V IV и уменьшается с повышением температуры. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5