Кривая - потенциометрическое титрование
Cтраница 1
Кривая потенциометрического титрования в простейшем случае состоит из двух буферных областей. [1]
Кривые потенциометрического титрования и индикаторы реакции Fe с бихроматом были рассмотрены в разд. Потенциал бихромата ( см. рис. 15 - 2), как и следовало ожидать, обычно увеличивается с увеличением кислотности. Однако изменения, связанные с природой кислоты, в настоящее время не могут быть объяснены. Следует подчеркнуть, что скорость достижения электродного равновесия, особенно вблизи конечной точки или после нее, уменьшается с разбавлением. Тем не менее сама по себе реакция протекает количественно и достаточно быстро даже при предельном разбавлении. [2]
 |
Кривые потенциометрического титрования. твора, лУ объем очеред. [3] |
Кривая потенциометрического титрования необходима для точного определения точки эквивалентности и затем расхода рабочего раствора. Во многих технических анализах, где в точке эквивалентности потенциал резко меняется, расход рабочего раствора можно определить, не прибегая к построению графика. [4]
Кривые потенциометрического титрования позволяют судить о количестве, характере и величине кажущейся рК ионообменных групп. [5]
 |
Кривая потенциомет-рического титрования.| Кривая потенцио. [6] |
Кривая потенциометрического титрования необходима для точного определения точки эквивалентности и расхода рабочего раствора. [7]
Кривые потенциометрического титрования, полученные с одним индикаторным электродом при / 0, дают зависимость его равновесного потенциала в растворе от степени оттитрован-ности определяемого компонента. [8]
Кривая потенциометрического титрования в простейшем случае состоит из двух буферных областей. [9]
Кривые потенциометрического титрования по методу [49] ионитов СН и КУ-1 ( рис. III.3) [12], а также инфракрасные спектры, полученные для тех же образцов [12], в лучшем случае могут свидетельствовать лишь об очень небольшом содержании СООН-групп в ионитах. [10]
Кривая потенциометрического титрования необходима для точного определения точки эквивалентности и затем расхода рабочего раствора. Во многих технических анализах, где в точке эквивалентности потенциал резко меняется, расход рабочего раствора можно определить, не прибегая к построению графика. [12]
Кривые потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом охватывают в 2 - 3 раза большую область потенциалов, чем в случае титрования со стеклянным электродом. Поляризация состоит цр погружений двух платиновых электродов в смесь серной кислоты с водой в отношении 1: 100 и проведения электролиза током от источника с электродвижущей силой Звв течение I мин. [13]
 |
Кривые кондуктометрического титрования третичных аминов, образующихся при реакций морфолина с диэтилфумаратом ( 1 и с ди ( 2-этилгек. [14] |
Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 7.24, показывают, что резкость эквивалентной точки в значительной степени определяется природой третичного амина, образующегося в реакции. Эта зависимость особенно выражена у продукта реакции морфолина со сложными эфирами малеиновой и фумаровой кислот. Кривая 4, относящаяся к этому продукту, показывает, что он является слишком слабым основанием, чтобы его можно было определить визуальным или потенциометриче-ским титрованием. Низкую основность таких аминов следует объяснить тем, что третичный атом азота находится в а-положении относительно сильной электроноакцепторной группы. Хотя такой кислотный растворитель, как уксусная кислота, повышает основность этих аминов, он усиливает и основность амидов в такой степени, что они начинают мешать титрованию. Все же эти слабые амины удается определить кондуктометрическим титрованием. На рис. 7.25 показаны кривые кондуктометрического титрования аминов, образующихся при реакции морфолина с диэтилфумаратом и ди - ( 2-этилгексил) малеинатом. В этом случае для определения конечной точки можно воспользоваться кривой титрования, так как по обе стороны от точки эквивалентности кривые титрования прямолинейны. При определении следует пользоваться только точками, лежащими на этих прямолинейных отрезках кривых, пренебрегая точками, лежащими вблизи конечной точки. При этом способе необходимо брать небольшие навески, так чтобы весь объем титранта был не более 20 мл. Так как при каждом анализе необходимо строить отдельную кривую, этот метод трудно приспособить к рутинным серийным определениям. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5