Кривая - потенциометрическое титрование
Cтраница 2
Кривые потенциометрического титрования подобны кривым титрования в воде. Величина скачка потенциала в точке эквивалентности зависит от природы растворителя, природы и концентрации титруемого вещества и титранта, растворимости продукта реакции. [16]
Кривые потенциометрического титрования при использовании малых токов менее пригодны для определения точки эквивалентности, поскольку кривая титрования очень полога. Поэтому, как правило, титруют до выбранного значения рН, отвечающего точке перегиба кривой титрования, или устанавливают эту точку графически как максимум производной кривой. [17]
Кривые потенциометрического титрования, представленные на рис. 11.7, иллюстрируют применение этого метода для титрования смеси триэгиламииа и пиридина. Из вида кривой / можно сделать вывод, что вода является удобной средой для титрования сильных аминов в присутствии слабых аминов, но не наоборот. Так как нейтральные соли увеличивают скачок потенциала при титровании слабых аминов, не оказывая влияния на дифференцирующую способность воды, то концентрированные растворы солей пригодны для анализа смесей слабых и сильных аминов. Этими методами в большинстве случаев удается получить сравнимые результаты. Если в неводных средах амины образуют нерастворимые соли, титрование в концентрированных водных растворах солей может иметь определенное преимущество. [18]
Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 4 и 5, указывают на монофункциональный характер сильноосновной смолы и на слабые основные свойства анионитов, содержащих - NH2 и - N ( GH3) 2 группы. [20]
Кривая потенциометрического титрования может быть разделена на несколько участков, отличающихся темпом изменения потенциала на единицу объема добавленного титранта. [21]
 |
Результаты потенциометрического титрования сорбента СБС-1.| Скорость установления сорбционного равновесия по ионам различной валентности на сорбенте СБС-1 ( концентрация растворов 0 08 н.. [22] |
Кривая потенциометрического титрования ( рис. 5) показывает, что сорбенты типа СБС, так же как и СДВ-3, содержат в своей структуре однотипные кислотные группы, причем эта кривая аналогична кривой титрования сильной кислоты. [23]
 |
Кривые кондуктометрического титрования третичных аминов, образующихся при реакций морфолина с диэтилфумаратом ( 1 и с ди ( 2-этилгек. [24] |
Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 7.24, показывают, что резкость эквивалентной точки в значительной степени определяется природой третичного амина, образующегося в реакции. Эта зависимость особенно выражена у продукта реакции морфолина со сложными эфирами малеиновой и фумаровой кислот. Кривая 4, относящаяся к этому продукту, показывает, что он является слишком слабым основанием, чтобы его можно было определить визуальным или потенциометриче-ским титрованием. Низкую основность таких аминов следует объяснить тем, что третичный атом азота находится в а-положении относительно сильной электроноакцепторной группы. Хотя такой кислотный растворитель, как уксусная кислота, повышает основность этих аминов, он усиливает и основность амидов в такой степени, что они начинают мешать титрованию. Все же эти слабые амины удается определить кондуктометрическим титрованием. На рис. 7.25 показаны кривые кондуктометрического титрования аминов, образующихся при реакции морфолина с диэтилфумаратом и ди - ( 2-этилгексил) малеинатом. В этом случае для определения конечной точки можно воспользоваться кривой титрования, так как по обе стороны от точки эквивалентности кривые титрования прямолинейны. При определении следует пользоваться только точками, лежащими на этих прямолинейных отрезках кривых, пренебрегая точками, лежащими вблизи конечной точки. При этом способе необходимо брать небольшие навески, так чтобы весь объем титранта был не более 20 мл. Так как при каждом анализе необходимо строить отдельную кривую, этот метод трудно приспособить к рутинным серийным определениям. [25]
 |
Кривые потенциометрического титрования смеси триэтила. мина и пиридина в воде ( / и в 6 Af водном растворе хлорида натрия ( 2. [26] |
Кривые потенциометрического титрования, представленные на рис. 11.7, иллюстрируют применение этого метода для титрования смеси триэгиламина и пиридина. Из вида кривой / можно сделать вывод, что вода является удобной средой для титрования сильных аминов в присутствии слабых аминов, но не наоборот. Так как нейтральные соли увеличивают скачок потенциала при титровании слабых аминов, не оказывая влияния на дифференцирующую способность воды, то концентрированные растворы солей пригодны для анализа смесей слабых и сильных аминов. Этими методами в большинстве случаев удается получить сравнимые результаты. Если в неводных средах амины образуют нерастворимые соли, титрование в концентрированных водных растворах солей может иметь определенное преимущество. [27]
Кривые потенциометрического титрования представлены в отдельных методах анализа. [28]
Кривые потенциометрического титрования могут быть построены так же и для методов, основанных на реакциях осаждения и комплексообразования. Концентрацию определяемого иона вычисляют с учетом образования малодиссоциированных соединений. [29]
Кривые потенциометрического титрования и индикаторы реакции Fe11 с бихроматом были рассмотрены в гл. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5