Катодная поляризационная кривая
Cтраница 3
 |
Зависимость плотности тока от потенциала катода, полученная в электролитах ( г / л. [31] |
На катодной поляризационной кривой ( рис. 2, кривая 2), построенной по данным А. Т. Ваграмяна, участку ab соответствует восстановление Сг6 до Сг3, участку be - неполное восстановление хрома и незначительное выделение водорода, участку cd - выделение водорода, восстановление Сгв до Сг3 и Сг6 до металлического хрома. [32]
На катодной поляризационной кривой имеется один прямолинейный участок, заканчивающийся предельным током. При введении хлористого лития появляется второй участок, соответствующий совместному разряду лития и кальция. В области высоких катодных потенциалов протекают еще два процесса, по-видимому, связанные с последовательным восстановлением продуктов взаимодействия свежеосажденного лития с растворителем. [33]
 |
Кривые катодной поляризации сплава Sn - РЬ ( 1 и парциальные кривые разряда РЬ2 ( 2, Sn2 ( 3 и Н ( 4.| Зависимость состава сплава от соотношения РЬ2. Sn2 в электролите ( i K 5. [34] |
На катодных поляризационных кривых видно, что при снижении концентрации SnSiF6 до 25 г / л потенциал сдвигается в сторону отрицательных значений. С повышением концентрации H2SiF6 до 200 г / л увеличивается поляризация. Разряд ионов Sn2 по сравнению с разрядом РЬ2 происходит при большей поляризации. [35]
На катодной поляризационной кривой имеется один прямолинейный участок, заканчивающийся предельным током. При введении хлористого лития появляется второй участок, соответствующий совместному разряду лития и кальция. В области высоких катодных потенциалов протекают еще два процесса, по-видимому, связанные с последовательным восстановлением продуктов взаимодействия свежеосажденного лития с растворителем. [36]
 |
Зависимость парциальных анодных кривых ( Г, 2 и поляризационных кривых ( 1, 2 для 0 1Л1 In ( Hg от концентрации НС1О4 в растворах 0ОШ In ( ClO4 3 - T - xMHC104 - T - NaClO4 ( ионная сила ЗЛ4. [37] |
На катодных поляризационных кривых отсутствуют линейные участки, отвечающие лимитирующей электрохимической стадии ( рис. 2), и эти кривые нельзя использовать для выяснения влияния кислотности на истинную скорость катодного процесса. [38]
 |
Зависимость потенциалов восстановления. [39] |
Снимали катодную поляризационную кривую до ф 0 42 в и ф - 0 38 в соответственно в кислой и щелочной средах. [40]
Различие в катодных поляризационных кривых, полученных в хлоридных и фторидных электролитах, по-видимому, связано с различным составом ионов гафния, участвующих в электрохимической реакции восстановления металла. В хлоридно-фторидных электролитах в зависимости от соотношения ионов фтора и гафния существуют фторидные комклексные ионы состава HfF - и, возможно, хлоридно-фторидные комплексы. [41]
Затем из катодных поляризационных кривых находят значения предельных диффузионных токов и вводят поправки на диффузионные ограничения. Из полученных после введения поправки линейных участков катодных и анодных поляризационных кривых находят угловые коэффициенты Ьк и 6а и далее рассчитывают кажущиеся коэффициенты переноса катодного и анодного процессов. [42]
Наличие участка катодных поляризационных кривых, соответствующего предельному току, характерно также для нитратных и сульфатных растворов, в которых концентрация анионов превышает концентрацию водородных ионов. [43]
Для снятия катодных поляризационных кривых использовали раствор 0 5 % - иого КС1, не содержащий цианида, но насыщенный кислородом при заданном парциальном давлении. Видно, что при значительном смещении потенциала золотого электрода в отрицательную сторону процесс восстановления кислорода смещается из области электрохимической кинетики в область диффузионной кинетики, где скорость катодной реакции контролируется скоростью диффузии молекул растворенного кислорода к поверхности электрода. [44]
 |
Влияние толщины пленки электролита на катодную поляризацию меди в 0 1 N растворе NaCl. [45] |
Страницы: 1 2 3 4 5