Cтраница 1
Углеродные атомы могут соединяться друг с другом 1, 2 или 3 валентностями. [1]
Углеродные атомы в ацешлене не способны вращаться относительно друг друга. [2]
Углеродный атом, который в полиоксикарбонильной форме моносахарида входил в состав карбонильной группы, в кольчатой форме является полуацетальным углеродным атомом. [3]
Углеродный атом альдегидной, кетонной, кислотной и других аналогичных групп входит в общий счет атомов углеродного скелета; чтобы напоминать об этом, этот углерод в разделе IV отделен от собственно функциональной группы квадратной скобкой. [4]
Углеродные атомы в р - положении молекулы пиридина обладают наибольшей электронной плотностью. В молекуле 2-метил - 5-ви-нилпиридина винильная группа находится именно в р-положении. Кроме того, на нее оказывает электронодонорное действие метальный радикал, находящийся в пара-положении по отношению к винильной группе. [5]
Углеродный атом способен прочно удерживать только одну гидроксильную группу, которая, как правило, не может располагаться и при кратной углеродной связи. [6]
Углеродный атом, соединенный с другими атомами углерода двумя единицами валентности, называется вторичным углеродным атомом. [7]
Углеродные атомы каждой молекулы образуют плоский зигзаг, как и в молекулах с более короткими цепями. [8]
Углеродный атом со свободной валентностью получает номер 1, положения кратных связей обозначаются, как обычно. [9]
Углеродные атомы, входящие в состав кольца алициклическич соединений ( полиметилеиы, или циклопарафины), нумеруют, начикая с углеродного атома, связанного с заместителем или с боковой цегч. [10]
Углеродные атомы каждой молекулы образуют плоский зигзаг, как и в молекулах с более короткими цепями. [11]
Углеродный атом 1 в полуацетальной форме ( тот, который в гидроксикарбонильной форме является карбонильным углеродом) называется полуацетальным углеродным атомом, а соединенная с ним гидроксильная группа ( образовавшаяся из карбонильного кислорода) - полуацетальным или гликозидным гидроксилом. [12]
Углеродные атомы в этих перспективных формулах Хеуорса нумеруют так же, как в оксидных формулах ( с. Жирными линиями обозначают связи, соединяющие те атомы кольца, которые выдаются вперед к наблюдателю. [13]
Углеродный атом карбонильного лиганда также может проявлять карбокатионный характер, особенно, если комплекс в целом несет положительный заряд. [14]
Углеродный атом способен прочно удерживать только одну ги-дроксильную группу, хотя из этого правила есть исключения. Не может гидроксил стоять и при кратной углеродной связи, хотя и здесь есть исключения. [15]