Первый атом

Cтраница 3

Очевидно, атом кислорода присоединяется к первому атому углерода, в результате чего у одного атома углерода оказываются два гидроксила. Однако это вещество непрочно, происходит отщепление элементов воды. [31]

К заместителям с вакантной орбиталью на первом атоме одной из менее стабильных предельных структур относятся все группы, в которых первый атом связан я-связью с более электроотрицательным, чем он сам, атомом. [32]

Таким образом, атом углерода, присоединяя первый атом кислорода, как бы частично насыщает свое силовое поле и тянет к себе второй атом кислорода со значительно меньшей силой. [33]

В ноябре 1969 г. ученым удалось получить первые атомы элемента 105, а к апрелю 1970 г. были изучены его химические и радиоактивные свойства. [34]

Этому соответствует смещение центра распределения электронной плотности первого атома в сторону второго. В частности, для пары Н - Не имеем D1 D ( 7l - Z) i2) 120 а.е. При этом полный дипольный момент направлен от атома гелия к атому водорода. [35]

Значение А незначительно возрастает с увеличением диаметра первого атома, связанного с циклом, и сильно возрастает с увеличением числа радикалов, связанных с этим атомом. В табл. 3.9 приведены соответствующие данные для наиболее важных заместителей. [36]

Изменение взаимного расположения энергетических уровней в бутадиене при введении в молекулу полярных заместителей. [37]

Рассмотрим несимметричную молекулу бутадиена, имеющую у первого атома электронодонорный ( X), а у четвертого атома электроноакцеп-торный ( Y) заместители: X-СНСН-СНСН-Y. Тогда при построении молекулярных орбиталей бутадиена методом линейных комбинаций локализованных кратных связей мы должны учесть более низкую энергию Y-СНСН - фрагмента и более высокую X-СНСН - фрагмента. Важно то, что орбитали % 2 и х будут более близко расположены друг к другу ( см. также рис. 33 и объяснение к нему) и АЕ уже составит величину не 5 эВ, а значительно меньшую. Энергетический барьер ( АЕ), обусловленный принципом сохранения орбитальной симметрии, будет для такого несимметричного бутадиена в несколько раз меньше и легко сможет быть преодолен при нагревании. В результате процесс может сравнительно легко протекать и по запрещенному дисротаторному пути, особенно если при конротаторной циклизации будут возникать пространственные затруднения. [38]

Это различие обусловлено тем, что удаление первого атома кислорода вызывает переход остающейся связи из состояния приблизительно двойной в приблизительно тройную связь в СО. [39]

Алкен неразветвленного строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. Образец этого алкена массой 0 84 г может присоединить 1 6 г брома. [40]

Алкен неразветвленного строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. Образец этого алкена массой 0 84 г присоединяет максимально 1 6 г брома. [41]

Дисперсионные силы, проявляющиеся тогда, когда диполи первого атома ( образующиеся из ядра и примыкающих к нему электронов) действуют на соседний атом, индуцируя атомный диполь. [42]

Для хемосорбции на n - проводнике энергия хемосорбции первого атома будет равна ( а-у) е, где а - сродство к электрону адсорбированного атома и ф - - работа выхода полупроводника, поскольку это выражение определяет изменение энергии электрона при переходе последнего от полупроводника к адсорбату. По мере того, как адсорбируется все большее количество атомов и переносится больше электронов, эти электроны начинают поступать с более глубоко расположенных в твердом теле примесных уровней и в граничном слое возникает объемный заряд. В результате этого изменяется потенциальная энергия электронов в полупроводнике, и при переходе от полупроводника к адсорбату электроны должны преодо - леть энергетический барьер V. Каждый новый адсорбированный атом увеличивает высоту этого барьера, понижая все больше уровень Ферми в полупроводнике. Дальше хемосорбция не может протекать с уменьшением свободной энергии. Пусть высота барьера при этом равна V. Следовательно, Nf электронов ушло из полупроводника, в результате чего граничный слой толщиной / обедняется носителями тока. [43]

По женевской номенклатуре углеродный атом карбоксильной группы считается первым атомом углеродной цепи и название кислоты производится от названия углеводорода с тем же числом атомов углерода. Так, н-гептиловая кислота называется гептановой кислотой, пеларгоновая кислота ( С9) - нонановой. Кислота СН2 СН - ( CH2) s - СООН, обычно называемая ундецилен-10 - овой кислотой, по женевской номенклатуре называется ундецен-10 - овой кислотой. [44]

Здесь индекс 1 характеризует параметры - электрона в первом атоме, индекс 2 - во втором; т - проекция момента электрона на ось, соединяющую ядра. Отметим, что потенциал обменного взаимодействия отличен от нуля, если величины проекции момента электрона в обоих атомах одинаковы. [45]

Страницы: 1 2 3 4