Электрокапиллярная кривая
Cтраница 2
 |
Электрокапиллярные кривые платинового электрода 1-го рода ( I-4 и 2-го рода ( 5, 6 в следующих системах. [16] |
Электрокапиллярная кривая, отвечающая уравнению (15.3), называется электрокапиллярной кривой 1-го рода, а отвечающая уравнению (15.4) - электрокапиллярной кривой 2-го рода. Максимумы этих кривых соответствуют потенциалам, когда полные заряды - / Тн или / Тн обращаются в нуль. [17]
Электрокапиллярные кривые в эквинормальных растворах солей натрия ( или калия), таких как NaF, Na2SO4, NaHCO3, Na2HPO4, а также гидроокиси натрия, в первом приближении совпадают. Это является результатом электростатического характера адсорбции ионов в этих системах, а потому указанные электролиты можно рассматривать как поверхностно-неактивные. [18]
Электрокапиллярные кривые в эквинормальных растворах солей натрия ( иди калия), таких, как NaF, Na2SO4, NaHCO3, NasHPO4, а также гидроксида натрия, в первом приближении совпадают. [19]
 |
Электрокапиллярные кривые платинового электрода 1-го рода ( I-4 и 2-го рода ( 5, 6 в следующих системах. [20] |
Электрокапиллярная кривая, отвечающая уравнению (15.3), называется электрокапиллярной кривой 1-го рода, а отвечающая уравнению (15.4) - электрокапиллярной кривой 2-го рода. Максимумы этих кривых соответствуют потенциалам, когда полные заряды - / Тн или / Тн обращаются в нуль. [21]
Электрокапиллярные кривые в присутствии различных концентраций органического вещества ( - СЛэОН) показаны на рис. VII.10. При адсорбции - бутилового спирта на ртутном электроде снижается пограничное натяжение и смещается потенциал электрокапиллярного максимума. Причина десорбции состоит в том, что заряженный конденсатор - двойной электрический слой - втягивает вещество с более высокой диэлектрической постоянной. Поскольку ен оворг, то при больших q вода вытесняет органическое вещество из поверхностного слоя, несмотря на его специфическую адсорбцию. Это вызвано полярностью молекул к - С ШОН и их ориентацией к поверхности ртути положительным ( гидрофобным) концом диполя, в то время как гидрофильная часть молекулы ( полярная группа - ОН), несущая отрицательный заряд, обращена в раствор. [22]
 |
Электрокапиллярная кривая в области преимущественной физической адсорбция катионов, анионов и молекулярных веществ. [23] |
Электрокапиллярная кривая в первом приближении имеет параболическую форму. Максимум ее отвечает максимуму поверхностного натяжения и соответствует такому потенциалу, при котором заряд ртутной поверхности равен нулю. [24]
Электрокапиллярные кривые в случае твердых металлов не могли быть непосредственно измерены, хоти А. Я. Гохгатейну и последнее время, по-видимому, удается преодолеть встречающиеся здесь трудности. Косвенным образом характер зависимости пограничного натяжения от потенциала электрода в этих условиях может быть установлен по зависимости смачиваемости, твердости или коэффициента трения от потенциала. [25]
Электрокапиллярные кривые в случае твердых металлов не могли быть непосредственно измерены, хотя А. Я. Гохштейну и последнее ] фемя, по-видимому, удается преодолеть истречающиеся здесь трудности. Косвенным образом характер зависимости пограничного натяжения от потенциала электрода в этих условиях может быть установлен по зависимости смачиваемости, твердости или коэффициента трения от потенциала. [26]
 |
Установка для определения межфазного натяжения и поляризации свинца на границе с хлоридным расплавом. [27] |
Электрокапиллярные кривые металла в различных хлоридных электролитах подчиняются общей закономерности: понижение а сопровождается смещением максимума кривой к электроположительному значению потенциала. Подобное явление особенно хорошо известно в расплавленных хлоридах щелочных металлов, где точка нулевого заряда свинца становится более положительной в ряду L1C1 - NaCl - KC1 - РЬС12 - CsCl при одновременном уменьшении поверхностного натяжения а в точке максимума ЭКК. Однако в некоторых случаях проявляются осложняющие обстоятельства, связанные со значительным развитием фарадеевских процессов и адсорбцией электроактивных веществ. [28]
Электрокапиллярная кривая ртути в растворе КМОз обладает параболической формой. [29]
Электрокапиллярные кривые ртутного электрода в присутствии трет. Теория эта исходит из предположения о том, что двойной электрический слой в присутствии органического вещества можно представить в виде двух параллельно соединенных конденсаторов: между обкладками одного из них находятся молекулы органического вещества, а между обкладками другого - молекулы воды. Кроме того, теория учитывает аттракционное взаимодействие адсорбированных органических молекул. В neii принято, что энергия адсорбции линейно зависит от степени заполнения поверхности органическим веществом. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5