Электрокапиллярная кривая

Cтраница 3

Электрокапиллярные кривые ртутного электрода в присутствии трет. Теория эта исходит из предположения о том, что двойной электрический слой в присутствии органического вещества можно представить в виде двух параллельно соединенных конденсаторов: между обкладками одного из них находятся молекулы органического вещества, а между обкладками другого - молекулы воды. Кроме того, теория учитывает аттракционное взаимодействие адсорбированных органических молекул. ГЗ ней принято, что энергия адсорбции линейно зависит от степени заполнения поверхности органическим веществом. [31]

Электрокапиллярные кривые ( по Фрумкину. [32]

Максимум электрокапиллярной кривой соответствует скачку потенциала ср0 незаряженной поверхности ртути или потенциала нулевого заряда ртути относительно раствора, причем значение зависит от специфической ( неэлектростатической) адсорбции на ртути ди-польных молекул или ионов из раствора. [33]

Максимум электрокапиллярной кривой при этом располагается при значениях электродного потенциала от - 0, 19 до - 0 21 В. В большинстве растворов ( особенно в присутствии органических соединений) максимум электрокапиллярной кривой смещается в сторону электроположительных или электроотрицательных значений, а сама кривая теряет правильную форму и симметричность. Ионы и вещества молекулярного типа. На восходящей ветви электрокапиллярной кривой поверхность ртути заряжена положительно, и действие электростатических сил вызывает притяжение анионов. [34]

Электрокапиллярные кривые ( по Фрумкину. [35]

Максимум электрокапиллярной кривой соответствует скачку потенциала ф незаряженной поверхности ртути или потенциалу нулевого заряда ртути относительно раствора, причем значение ф зависит от специфической ( неэлектростатической) адсорбции на ртути дипольных молекул или ионов из раствора. Лишь при достаточно высокой отрицательной заря-женности поверхности ртути электростатическое отталкивание может преобладать над адсорбцией любых анионов, вследствие чего в правой ветви электрокапиллярные кривые сливаются. [36]

Электрокапиллярной кривой J называется график зависимости между электродвижущей силой на клеммах капиллярного электрометра и межфазным натяжением на границе ртути с электролитом, причем межфазное натяжение откладывается по оси ординат, а ( отрицательный) потенциал, приложенный к малому ртутному мениску - по оси абсцисс. [37]

Прибор для измерения электрокапиллярных кривых ( капиллярный электрометр Липпмана. [38]

Электрокапиллярную кривую принято изображать в зависимости от отрицательной ( катодной) поляризации, возрастающей слева направо. [39]

Электрокапиллярную кривую снимают точно так же, как и в случае раствора, не содержащего добавки поверхностно-активного вещества. [40]

Форма электрокапиллярной кривой и положение ТНЗ могут измениться в результате адсорбции ионов, обусловленной вандер-ваальсовыми силами, на границе Hg - раствор электролита. Особенно характерны эти смещения для ионов ПАВ, легко поляризующихся под действием поверхностных сил. [41]

Дифференцирование электрокапиллярной кривой а ( ф) по ф в соответствии с уравнением Липпмана ( VII-56), позволяет определить зависимость плотности заряда от потенциала поверхности. Второе-дифференцирование дает значения дифференциальной емкости: эта величина может быть сопоставлена с результатами теоретического рассмотрения строения двойного электрического слоя, что позволяет делать выводы о справедливости этих моделей и проводить их дальнейшее уточнение. [42]

Прибор Липпмана для прямого определения поверхностного заряда. [43]

Форму электрокапиллярной кривой легко рассчитать, принимая, что двойной слой ведет себя подобно конденсатору с постоянной емкостью С. [44]

Уравнения электрокапиллярной кривой названы так потому, что выражаемые ими зависимости экспериментально проверялись Липпманом с помощью прибора, называемого капиллярным электрометром ( рис. II. При исследовании зависимости поверхностного натяжения от потенциала двойного электрического слоя в качестве одной из фаз наиболее удобно применять металлическую ртуть, поверхностное натяжение которой легко измерить, например, капиллярным методом, и в то же время удобно изменять межфазный пстстщиал с помощью внешнего источника тока. Это обусловлено тем, что благородные металлы почти совсем не отдают своих ионов в раствор. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5