Электроотрицательный атом

Cтраница 4

Водородная связь возникает между двумя электроотрицательными атомами ( обычно Г, О, N, реже Cl, S) через посредство атома водорода, к-рый валентно связал с одним из электроотрицательных атомов п одновременно взаимодействует с неподеленной парой электронов другого. Водородная связь, как и химическая, носит направленный п насыщенный характер; ей энергия превосходит энергию ван-дер-ваальсова взаимодействия, а силы притяжения действуют на более коротких расстояниях. [46]

Энергия межатомных связей.| Кривые потенциальной энергии межатомных и межмолекулярных взаимодействий. а - ковалент-ная свячь, б - водородная связь, в - ван-дер-ваальсово взаимодействие. [47]

Водородная связь возникает между двумя электроотрицательными атомами ( обычно F, О, N, реже Cl, S) через посредство атома водорода, к-рый валентно связан с одним из электроотрицательных атомов и одновременно взаимодействует с неподеленной парой электронов другого. Водородная связь, как и химическая, носит направленный и насыщенный характер; ей энергия превосходит энергию ван-дер-ваальсова взаимодействия, а силы притяжения действуют на более коротких расстояниях. [48]

Сравнительно слабое электростатическое притяжение между электроотрицательным атомом и атомом водорода, ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом. [49]

Таким образом, между двумя электроотрицательными атомами, а значит, между двумя молекулами возникает как бы водородный мостик. При этом расстояния между протоном и соединяемыми атомами не одинаковы. Протон находится ближе к атому, с которым связан ковалентно. [50]

Присоединение инициируется положительно поляризованным концом ( менее электроотрицательный атом галогена) несимметричной молекулы, причем, вероятно, образуется циклический галогенониевый интермедиат. Присоединение I - С1 особенно стереоселективно ( анти) из-за легкости образования ( и относительной устойчивости по сравнению с карбокатионами) циклических иодониевых ионов. [51]

Зависимость температур плавления гидридов от состава. [52]

Если атом водорода осуществляет притяжение двух электроотрицательных атомов, то такая связь носит название водородной. Водородная связь не является пятым типом химической связи. Для описания ее могут быть использованы уже известные нам понятия и термины. Однако некоторые особенности этой связи заставляют нас излагать ее отдельно. [53]

Его макромолекула, несмотря на наличие сильно электроотрицательных атомов вследствие симметричности их расположения, не имеет неуравновешенных диполей и ее суммарный дипольный момент равен нулю; таким образом, политетрафторэтилен является насыщенным неполярным веществом. [54]

Страницы: 1 2 3 4