Cтраница 1
Центральный атом металла должен иметь для образования кова-лентных связей с орбиталями лиганда некоторое число пустых орбиталей, определяющее его координационное число. [1]
Центральный атом металла должен иметь для образования ковалентных связей с орбиталями лиганда некоторое число вакантных орбиталей, определяющее его координационное число. [2]
Если центральный атом металла связывает два цикла, входящих в состав разных молекул, то такие внутрикомплексные соединения отличаются вообще малой стойкостью. [3]
Если центральный атом металла не обладает столь явно выраженными электроположительными свойствами, то связь металл - водород содержит ковалентную составляющую. [4]
Влияние центрального атома металла также сказывается и на изменении эффективных зарядов на углеродных атомах координированной связи С существенным разрыхлением двойной связи и различной поляри-задней ее углеродных атомов в зависимости от соотношения вкладов донор-но-акцепторной и дативной компонент связи ( см. раздел I), по-видимому, можно связать высокую активность координированных олефинов в раз-личных реакциях и многих каталитических превращениях олефинов. [5]
Размер центрального атома металла, несомненно, делает такую структуру вполне вероятной, а ее стабильность составляет резкий контраст с легкостью гидролиза, наблюдаемой у производных ( CsHsbM лантанидов [8], индия [39] и висмута [53], которые, как считается, являются преимущественно ионными соединениями. Предполагается, что эти соединения, как и прочие ионные циклопентадиенилиды, по своему геометрическому строению будут напоминать скорее it -, чем о связанные циклопентадиенильные производные. [6]
Если же центральный атом металла связывает два кольца, возникающих за счет комплексообразующих групп одной и той же молекулы, то такие внутрикомплексные соединения отличаются особенной стойкостью. [7]
Исследования обмена центрального атома металла со свободным ионом металла обычно дают меньше сведений, чем исследования обмена лигандов. [8]
В гомогенных системах центральный атом металла может участвовать во всех стадиях каталитической реакции; аналогичное положение, по-видимому, справедливо для гетерогенных процессов. Поверхность металла с имеющимися на ней дефектами кристаллической решетки и ( или) атомами примесей может содержать атомы металла с необычными координационным числом и стереохимией и вследствие этого с другими энергетическими уровнями и заселенностью. Выбор числа, размера и конфигурации молекулярных лигандов позволяет синтезировать координационно ненасыщенные комплексы металлов, которые могут катализировать превращение исходных продуктов в конечные. На последней стадии реакции молекула продукта диссоциирует с атома металла; при этом регенерируется исходная координационно ненасыщенная частица независимо от того, является ли она молекулярным комплексом или поверхностным атомом в подходящем окружении. [9]
Средний заряд на центральном атоме металла также зависит от конфигурации внешней оболочки. [10]
При этом координационное число центрального атома металла достигает шести. [11]
Показано влияние заместителей у центрального атома металла как органического, так и неорганического происхождения на электропроводность во фталоцианине олова. [12]
Комплекс, состоящий из центрального атома металла и одного или нескольких полидентатных лигандов, называют хелатом или хелатным соединением от греческого слова, означающего клешня. В некотором смысле две или более электронодонорных групп каждого лиганда действуют как клешни, захватывающие центральный атом, при образовании связи с ним. [13]
Эти группы связаны с центральным атомом металла через атом кислорода. Соединения, в к-рых группы ОН связаны одновременно с двумя атомами металла, наз. [14]
Поскольку все координированные с центральным атомом металла лиганды определяют энергетические уровни комплекса, а лигандные гидрид и алкен не идентичны по их электронным эффектам, последовательности ( а) и ( б) не являются обязательно равновероятными. [15]