Центральный атом - металл
Cтраница 3
С другой стороны, изменения окислительного состояния центрального атома металла приводят к заметным сдвигам РФЭС-пика самого металла. [31]
Реакции переноса электрона обычно исследуются путем использования меченого центрального атома металла комплекса в одном из окислительных состояний и измерения скорости переноса меченого изотопа в другое окислительное состояние. Кроме того, для очень быстрых реакций сейчас для этой цели используются методы парамагнитного резонанса и ядерного магнитного резонанса. В отдельных случаях может быть использован обмен лиганда, например обмен Н2018 с [ Сг ( Н20) в ] 3 ( инерт-тшй лиганд), катализируемый ионами Сг2 ( лабильный лиганд), что позволяет измерить скорость переноса электрона Сг. Особенно тщательно должен быть выбран метод разделения валентных состояний, поскольку реакции переноса электрона чувствительны к катализу инертными электролитами, особенно ионами галогенидов и гидроксила, и может произойти обмен, индуцированный разделением. Если обмен проходит за время разделения полностью, нельзя установить, является ли реакция очень быстрой или же обмен вызван принятым методом разделения. Поскольку большинство реакций идет сравнительно быстро, обычно применяются либо осаждение, либо избирательное превращение одного реагента в инертный комплекс; однако желательно проконтролировать разделение независимым методом. Результаты, полученные при диффузии, не подтверждены. [32]
Полифункциональные молекулы или ноны могут присоединяться к центральному атому металла более чем одним атомом группы. Такую полифункциональную группу называют полидептатной или хелатной группой. Термин хелат первоначально использовали для обозначения бидентатного характера группы, но впоследствии он был перенесен па все полидентатные группы и стал применяться как для названия хелатнон группы, так и для комплекса. [33]
Изменение свойств других лигандов, связанных с центральным атомом металла, в частности скоростей их обмена. [34]
Формирование химических связей в большинстве комплексов с центральным атомом металла происходит при электростатическом притяжении между положительно заряженными центральным атомом и ионными лигандами или нейтральными лигандами - полярными молекулами, которые ориентируются к центральному атому отрицательным концом диполя. [35]
Известно большое число других комплексов, в которых центральный атом металла существует в нетипичных состояниях окисления. Наиболее удовлетворительное объяснение природы стабилизации нетипичных валентных состояний дается в рамках метода молекулярных орбиталей. [36]
Гидратированный электрон могут также давать катионы, если центральный атом металла легко окисляется. В других случаях фотоны ультрафиолетового излучения приводят к окислительно-восстановительным реакциям в самом комплексе. [37]
 |
Тригональная бипирамида с экваториальными лигандами, смещенными в сторону атома водорода. Расстояние от атома металла до плоскости экваториальных лигандов обозначено d. [38] |
В табл. 3 - 1 приведены расстояния от центрального атома металла до плоскости экваториальных лигандов в некоторых пятикоординационных гидридных комплексах. [39]
Со ( рп) з с учетом конфигурации центрального атома металла может существовать в виде восьми диастереомеров. [40]
 |
Схема синтеза производных фталоцианина олова. [41] |
Целью нашей работы является исследование влияния заместителей у центрального атома металла на электрофизические свойства фталоцианина олова. [42]
Со ( рп) з с учетом конфигурации центрального атома металла может существовать в виде восьми диастереомеров. [43]
В комплексах металлов возможна стабилизация необычных валентных состояний центрального атома металла, которые не встречаются в простых соединениях тех же металлов: нулевые, низкие, высокие положительные степени окисления или даже отрицательные валентные состояния ( анионы) металла. [44]
Газовые потенциалы ионизации практически не зависят от природы центрального атома металла. Поверхностный потенциал ионизации меняется сильнее. [45]
Страницы: 1 2 3 4