Мольная доля - растворитель
Cтраница 2
 |
Относительное понижение давления пара. [16] |
Другими словами, давление пара растворителя над раствором прямо пропорционально мольной доле растворителя в растворе, причем коэффициентом пропорциональности является давление насыщенного пара над чистым растворителем при данной температуре. [17]
Взяв отношение величины ( Inkj - In kj) к разности мольных долей растворителя в фазах экстракта и ра-фината, получают меру избирательности, которая почти не зависит от общего состава тройной системы. Это отношение называют избирательной способностью растворителя. Избирательная способность зависит только от температуры; как правило, она возрастает с понижением температуры. [18]
А н2о - химический потенциал чистого растворителя; пн 2 - - мольная доля растворителя в растворе. [19]
Взяв отношение величины ( 1п &: - In kj) к разности мольных долей растворителя в фазах экстракта и ра-фината, получают меру избирательности, которая почти не зависит от общего состава тройной системы. Это отношение называют избирательной способностью растворителя. Избирательная способность зависит только от температуры; как правило, она возрастает с понижением температуры. [20]
Если раствор уклоняется от свойств идеального раствора, то t зоследнее уравнение вместо мольной доли растворителя следуете подставить его активность, чтобы из этого уравнения правильно аычислялось действительное значение осмотического давления. [21]
Закон Рауля можно сформулировать также следующим образом: давление пара растворителя в растворе прямо пропорционально мольной доле растворителя. [22]
Рассмотрим бинарный раствор, введя для мольной доли растворенного вещества в растворе обозначение Nz N, тогда мольная доля растворителя Л 1 - N. Опыт показывает, во-первых, что парциальная летучесть пара компонента над раствором всегда меньше летучести над чистым компонентом. [23]
Рассмотрим бинарный раствор, введя для мольной доли растворенного вещества в растворе обозначение Nz N, тогда мольная доля растворителя Л 1 - N. Опыт показывает, во-первых, что парциальная летучесть пара компонента над раствором всегда меньше летучести над чистым компонентом. [24]
Рассмотрим бинарный раствор, введя для мольной доли растворенного вещества в растворе обозначение Nz N, тогда мольная доля растворителя Nt I-N. Опыт показывает, во-первых, что парциальная летучесть пара компонента над раствором всегда меньше летучести над чистым компонентом. [25]
 |
Расчетная схема отгонной колонны. [26] |
РЧ - давления насыщенных паров соответственно растворителя и рафината при TR 548 К; х к - - мольная доля растворителя в остатке. [27]
В бесконечно разбавленных растворах концентрация растворенного вещества стремится к нулю ( N2 - - 0), а мольная доля растворителя NI - к единице. При этом молекулы растворенного вещества отделены друг от друга большим числом молекул растворителя и поэтому они практически не взаимодействуют между собой. Свойства такого раствора определяются только взаимодействием между молекулами растворенного вещества и растворителя. Это является причиной относительной простоты свойств разбавленных растворов. [28]
Здесь р - парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором; ро - давление насыщенного пара над чистым растворителем; N - мольная доля растворителя; - V2 - мольная доля растворенного вещества; п - количество растворителя; 2 - количество растворенного вещества. [29]
В 1887 г. Рауль опытным путем установил, что парциальное давление паров растворителя, находящихся в равновесии с разбавленным раствором, прямо пропорционально мольной доле растворителя в данном растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4