Мольная доля - растворитель
Cтраница 3
Тогда, зная летучесть чистого растворителя / J при данных Р и Т ( Pi - давление чистого растворителя в момент установления равновесия, Nz - мольная доля растворителя), находят значение летучести растворителя в растворе. [31]
Итак, оба вида закона Рауля - ( 18 8 4) и ( 18 8 9) - заключаются в прямой пропорциональности давления пара летучего растворителя мольной доле растворителя в растворе; коэффициент пропорциональности равен давлению пара унарной системы жидкость - пар. [32]
Если реакция протекает в растворе, свойства которого заметно отклоняются от идеальных растворов, то в выражении для произведения реакции и константы равновесия следует заменить концентрации растворенных веществ и мольную долю растворителя на их активности. [33]
В бинарных смесях полимера и растворителя летучим является только растворитель. Мольная доля растворителя в паровой фазе равна единице, поэтому полное давление равно парциальному давлению растворителя. [34]
Поскольку функция cii ( xi) известна из эксперимента, то нетрудно определить ее производную. Таким образом, справа стоит известная функция мольной доли растворителя хъ и простым интегрированием получают искомую функцию а 2 ( 1) Выражение для 1гш2 будет в результате интегрирования содержать производную постоянную в виде слагаемого, а выражение для а2 тем самым в виде неопределенного множителя. Последний находится из условия, что а2 стремится кС2 при С2, стремящемся к нулю. [35]
Поскольку функция cii ( xi) известна из эксперимента, то нетрудно определить ее производную. Таким образом, справа стоит известная функция мольной доли растворителя хъ и простым интегрированием получают искомую функцию а 2 ( 1) Выражение для 1гш2 будет в результате интегрирования содержать производную постоянную в виде слагаемого, а выражение для а2 тем самым в виде неопределенного множителя. Последний находится из условия, что а2 стремится кС2 при С2, стремящемся к нулю. [36]
Обычно перед интегрированием вводят числовые значения величин. Величина г N JN г представляет собой отношение мольной доли растворенного вещества к мольной доле растворителя или отношение числа молей растворенного вещества к числу молей растворителя п2 / п11 так как Л n - L / пя. [37]
В табл. 73 указаны для удобства только мольные доли компонента А. Следует напомнить, что при вычислении константы вхождения компонента В в сольват с фенолом принимают во внимание мольные доли растворителя В. [38]
Идеальными называются растворы, подчиняющиеся закону Рауля. Согласно этому закону, давление насыщенного пара растворителя над раствором равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на мольную долю растворителя в растворе. [39]
После предварительных изысканий может оказаться желательным получить более полные данные о выбранном растворителе. В этом случае при изучении варьируют отношение обоих компонентов в смеси и равновесие пар-жидкость определяют при одной и той же мольной доле растворителя. Эта операция может быть затем повторена с еще одним или несколькими отношениями между растворителем и смесью. Полученные данные могут быть затем выражены через видоизмененную относительную летучесть as или с помощью диаграммы х, у в расчете на смесь, не содержащую растворителя. [40]
 |
Химический потенциал растворителя в присутствии растворенного вещества. [41] |
Общим следствием коллигативных свойств является модификация химического потенциала жидкого растворителя в присутствии растворенного вещества. Материал предыдущего раздела и, в частности, уравнение (8.2.9), цлЦА ЯЛпл: А показывают, что в присутствии растворенного вещества химический потенциал уменьшается на величину RT nxs ( х - мольная доля растворителя), и поэтому можно быть уверенным, что точки кипения повышаются, а точки замерзания понижаются в присутствии растворенного вещества. [42]
 |
Влияние водородных связей в ЖАХ. [43] |
Поэтому водородная связь вещество - растворитель в подвижной фазе более важна. Таким образом, водородные связи между анализируемым веществом и растворителем повышают удерживание пробы при низких концентрациях С и уменьщают удерживание пробы при более высоких концентрациях С. Во всех случаях увеличение мольной доли растворителя С в подвижной фазе ( Nc) приводит сначала к увеличению а для этих веществ, а затем, по мере роста Nc - к его снижению. Совместное проявление эффектов локализации и образования водородных связей затрудняет отдельную оценку роли водородных связей в ЖАХ. Очевидно, что эти вопросы требуют дальнейшего исследования. [44]
Растворитель и раствор, разделенные полупроницаемой перегородкой, в равновесии представляют собой две фазы, один из компонентов-которых свободно переходит из одной фазы в другую до тех пор, пока его химические потенциалы в обеих фазах не будут равны. В чистом растворителе его химический потенциал при постоянных температуре и внешнем давлении постоянен. В растворе его значение изменяется и зависит от мольной доли растворителя и от давления, которое складывается из первоначального давления и гидростатического давления. [45]
Страницы: 1 2 3 4