Кристаллизация - монокальцийфосфат
Cтраница 1
Кристаллизация монокальцийфосфата при 25 С протекает с наибольшей скоростью из растворов, содержащих 50 % P2Os, и заканчивается в течение - - 4 час. С увеличением концентрации растворов до 55 % P2Os скорость кристаллизации несколько уменьшается и она заканчивается приблизительно в течение суток. С уменьшением концентрации раствора до 45 % Р2О5 скорость кристаллизации также уменьшается, по-видимому, вследствие уменьшения степени пересыщения растворов. [2]
Кристаллизация монокальцийфосфата при дозревании суперфосфата идет при медленном снижении температуры. [3]
 |
Растворимость кремнефторида и фосфатов кальция в водных растворах фосфорной кислоты. Изотерма 60 С. [4] |
Поле кристаллизации монокальцийфосфата соответственно укорачивается, а растворимость его меняется незначительно. [5]
Проводим луч кристаллизации монокальцийфосфата из точки Т через точку С, до пересечения его в точке D с изотермой 100 С. [6]
С максимальная скорость кристаллизации монокальцийфосфата из растворов, содержащих 55 5 % P2Os, увеличивается. Иными словами, максимальная скорость кристаллизации Са ( Н2РО4) 2 - Н2О достигается быстрее при повышенной температуре. Аналогичное явление наблюдали и при других концентрациях раствора, что связано с уменьшением вязкости раствора при повышении температуры и облегчением образования зародышей кристаллов из пересыщенного раствора. [7]
 |
Изотерма 80 системы СаО - Р2О5 - Н2О ( А. П. Белопольский. [8] |
Луч лежит вне поля кристаллизации чистого монокальцийфосфата. На рис. 203 изображены изотермы растворимости в системе СаО - Р2О5 - Н2О при разных температурах. Содержание СаО на кривых растворимости монокальцийфосфата уменьшается, а на кривых растворимости дикальцийфосфата увеличивается с увеличением количества Р2О5 в растворе. [9]
 |
Изотермы растворимости в системах ( вес. %. КС1 - Ра06 - Н20 ( / и КС1 - СаО - Р205 - Н20 ( 77. [10] |
Причем наиболее заметно это в областях кристаллизации монокальцийфосфата при 20 - 40 и дикальцийфосфата при 60; при температуре 90 растворимость СаО в гипотетическом растворе увеличивается незначительно по сравнению с растворимостью в растворах чистой фосфорной кислоты. [11]
На второй стадии разложение фосфата сопровождается кристаллизацией монокальцийфосфата, вследствие чего составы жидкой и твердой фаз реакционной массы постепенно изменяются. [12]
Повышение концентрации H2SO4 и общей Р2О5 приводит к кристаллизации монокальцийфосфата, не образующего плотных пленок. Скорость доразложения апатита возрастает. Предельная толщина пленок монокальцийфосфата достигает 40 - 50 мкм. [13]
На второй стадии реакции разложения фосфата кислотами происходит кристаллизация монокальцийфосфата. Жидкая фаза становится насыщенной по отношению к фосфатам кальция к моменту окончания созревания суперфосфата в камере. Кристаллизация монокальций-фосфата происходит в гелеобразной массе, где процесс разложения оставшейся массы фосфатного сырья идет очень медленно. Поэтому затруднено как создание пересыщения, так и образование твердой фазы. Образование кристаллов монокальцийфосфата происходит в ярко выраженной диффузионной области. Скорость кристаллизации монокальцийфосфата по сути дела лимитируется скоростью разложения сырья фосфорной кислотой. [14]
После смешения измельченного фосфата с фосфорной кислотой в результате кристаллизации монокальцийфосфата происходит схватывание и затвердевание реакционной массы. Этот процесс происходит в реакционных камерах в течение 1 - 1 5 ч, а окончательная кристаллизация и формирование кристаллов Са ( Н2РО4) 2 - Н2О - во время дозревания продукта на складе. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5