Кристаллизация - соль
Cтраница 1
Кристаллизация солей продолжается до полной закупорки НКТ или затрубного пространства. Чаще всего солеотложе-нию подвержены оба пространства с жестким прихватом НКТ. [1]
Кристаллизация солей в открытых порах строительных материалов ( бетонов, цементов и др.) чаще всего наблюдается в сухом и жарком климате, при соприкосновении деталей сооружений с засоленными грунтами. Содержащаяся в последних влага интенсивно испаряется. Соли, которые осаждаются на строительных материалах, постепенно заполняют поры. [2]
 |
Графическое изображение вакуум-кристаллизации хлорида калия из растворов в присутствии хлорида натрия. [3] |
Кристаллизация соли из растворов при охлаждении называется изогидрической. [4]
Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются: кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния; кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. [5]
Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный paqTBOp веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния; 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. [6]
Кристаллизация соли протекает в холодное время года; прибой выбрасывает на берег миллиарды тонн этой соли. Ее огребают в кучи, а в жаркое и сухое время года она полностью теряет кристаллизационную воду, образуя мелкокристаллический порошок, который и потребляется промышленностью. [7]
Кристаллизация солей в порах бетона в результате капиллярного подсоса и испарения минерализованных вод имеет физико-химическую природу. [8]
Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с, данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. Соли, образующие кристаллогидраты ( особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. [9]
Кристаллизация солей из пересыщенных растворов часто сопровождается образованием слоя кристаллов на внутренней поверхности аппаратов: вакуум-испарителей, холодильников, кипятильников. [10]
Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. [11]
Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. Соли, образующие кристаллогидраты ( особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. [12]
Кристаллизация соли из раствора возможна только в случае достижения предела насыщения. Для растворов, обладающих положительным коэффициентом растворимости, подогрев ненасыщенного раствора при отсутствии выпарки его не может привести к состоянию насыщения. [13]
Кристаллизация солей с обратной растворимостью ( сульфат натрия, сода), так же как солей с прямой растворимостью ( хлористый натрий, сульфат аммония, растворимость которых сравнительно мало изменяется с температурой) осуществляется удалением части растворителя при выпаривании раствора. При этом, разумеется, наблюдается концентрирование примесей в растворе, что снижает в последующем чистоту получаемого кристаллического продукта и в ряде случаев ограничивает применение этого метода кристаллизации. [14]
Кристаллизация соли начинается при температуре около 50 и продолжается в течение ночи. [15]
Страницы: 1 2 3 4