Кристаллизация - соль
Cтраница 2
Кристаллизация соли из раствора ( при двукомпонентной системе соль вода) может быть достигнута путем: 1) испарения ЕОДЫ из раствора и 2) охлаждением раствора. Рассмотрим, как отобразятся эти процессы на диаграмме растворимости Хрис. [16]
Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются: 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. [17]
Кристаллизация соли начинается при температуре около 50 и продолжается в течение ночи. [18]
 |
Аппарат для перегонки под вакуумом. [19] |
Кристаллизация соли Грегори из этих 40 л густого, как у: ироп, раствора происходит 2 дня в прохладном месте. Для от-хтления кристаллов от густого раствора должно пользоваться в производстве не нучей, а центрофугой. Последняя должна иметь возможно большее количество оборотов. Коробка центрофуги 1 в диаметре должна быть из эбонита, кожух гф-могеено освинцован и спускная труба для маточника из свинца или алдоминия. [20]
Кристаллизация соли может быть достигнута также введением в раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый с данной солью ион, или связывающие воду. Процесс кристаллизации в этом случае называют высаливанием. [21]
Кристаллизация солей вольфрамовой кислоты может произойти и без нагревания, однако этот процесс длится несколько лет. Получившиеся таким образом кристаллы также обладают способностью светиться. [22]
Кристаллизацией соли серно-винных кислот отделяются друг от друга, затем при обработке солей водой в присутствии щелочи спирты выделяются в свободном состоянии. [23]
При кристаллизации солей из растворов молекулы и атомы растворенного вещества значительно сближаются друг с другом, что вызывает тепловой эффект, в большинстве случаев положительный. В практике кристаллизации теплоту кристаллизации 7кр обычно принимают равной по величине и противоположной по знаку теплоте растворения. [24]
Если кристаллизация солей происходит непосредственно на поверхности нагрева или охлаждения и при этом образуются твердые отложения, то такое явление называют первичным процессом накипеоб-разования. [25]
Для кристаллизации солей из водных растворов применяются различные способы пересыщения раствора. Испарение воды может производиться интенсивным способом при кипении раствора в выпарном аппарате и экстенсивным путем при медленном поверхностном испарении. [26]
 |
Циркуляционный вакуум-кристаллизатор с раздельный выводом осветленной и сгущенной суспензии. [27] |
Для кристаллизации солей с более низкими температурами плавления кристаллизатор с раздельным выводом осветленной и сгущенной суспензии следует применять только в случаях малого равновесного выхода кристаллов при высокой устойчивости раствора в пересыщенном состоянии и при большой склонности раствора к образованию солеотложений. [28]
Обычно кристаллизация соли начинается сразу же при сливании эквимолекулярных количеств реагентов в спирте или этиланетате. После разбавления эфиром соль отделяют и промывают эфиром. [29]
При кристаллизации солей из растворов выделение кристаллов различных полиморфных модификаций связано главным образом с изменением температурных условий или состава растворителя. [30]
Страницы: 1 2 3 4