Cтраница 3
Для выделения веществ из раствора находит применение метод политермической кристаллизации, который основан на различной растворимости солей в зависимости от температуры. Если растворимость одной из солей увеличивается с повышением температуры более резко по сравнению с растворимостью второй соли, то выделение первой соли можно осуществить охлаждением раствора солей, приготовленного при повышенной температуре. Этим методом проводят выделение хлористого калия из сильвинита. [31]
Из раствора соль может осаждаться в результате изотермической или политермической кристаллизации. [32]
На различной растворимости твердых веществ при различных температурах основан метод очистки политермической кристаллизацией. [33]
Политермические диаграммы применяются обычно в тех случаях, когда изучаются теоретические основы политермической кристаллизации или политермического растворения. При этом необходимо рассматривать вертикальные разрезы или проекции вертикальных сечений политермы. [34]
Таким образом, можно сделать вывод о том, что в условиях политермической кристаллизации процесс захвата примесей идет в явно неравновесных условиях. Относящиеся к распределению примесей между фазами формулы ( 1 - 3) в этих условиях для описания процесса сокристаллизации не подходят. Равновесие между кристаллами и маточным раствором наступает очень медленно. [35]
Следует иметь в виду, что на конечный эффект фракционирования микропримеси при равновесной политермической кристаллизации могут оказывать влияние в некоторых случаях явления рекристаллизации твердой фазы. [36]
На рис. VIII-27 представлена технологическая схема производства нитрофоски с разложением фосфата азотной кислотой и политермической кристаллизацией и конверсией нитрата кальция. После осветления азотнофосфорнокислого раствора и кристаллизации тетрагидрата нитрата кальция последний отделяется и промывается азотной кислотой и водой на фильтре. Маточный раствор нейтрализуется аммиаком в нейтрализаторах, в которые для поддержания заданного соотношения N: Р О вводится также часть раствора нитрата аммония, образующегося в результате конверсии нитрата кальция. [37]
Данные табл. XII.6 отчетливо свидетельствуют об улучшении качества природной соды при переходе от вымораживания и политермической кристаллизации к летней ее садке, особенно из фильтрационных рассолов. [38]
На практике применяют различные варианты кристаллизации: 1) медленное охлаждение раствора при энергичном перемешивании - политермическую кристаллизацию, в процессе которой температура непрерывно снижается и соответственно уменьшается концентрация основного вещества в маточном растворе; 2) охлаждение раствора без перемешивания - спокойную кристаллизацию; 3) медленное выпаривание насыщенного раствора при энергичном перемешивании, при этом температура и состав раствора в процессе кристаллизации не изменяются; 4) медленное прили-вание второго растворителя при энергичном перемешивании - высаливание. [39]
Из вышеописанных условий проведения опытов явствует, что осаждение азотнокислого калия и соосаждение примесей происходило в процессе политермической кристаллизации. В ходе политермической кристаллизации образование кристаллов начиналось, как только возникающее в результате снижения температуры пересыщение раствора становилось достаточно большим. [40]
Нитрофоска с соотношением N: Р2О5: К2О 1: 1: 1, получаемая способом с политермической кристаллизацией нитрата кальция, имеет состав 16 7 - 16 7 - 16 7 при отношении P2Os уев. [41]
Если придать линии WP значение линии постоянного отношения солевых компонентов, данный метод будет пригоден также для расчета политермической кристаллизации двух и трех солей. [42]
Установлена возможность очистки уксуснокислого свинца от примесей кобальта, мышьяка и сурьмы до 1.10 - 5 % каждой методом политермической кристаллизации. [43]
На примере системы KCI-NaCl - H20 рассмотрен метод графического расчета тройных систем для получения одной или двух солей при изотермической или политермической кристаллизации; разобрано приложение этой системы к переработке сильвинита; даны общие выводы о возможности раздельного выделения двух солей из раствора. [44]
NaCl KNO3; причем выход KNO3 определяется условиями равновесия этой реакция и для выделения KNO3 в чистом виде требуется прибегать к сложной многоступенчатой политермической кристаллизации. При использовании же ионита процесс гораздо проще и полнее осуществляется, например, по схеме, рассмотренной выше. [45]