Политермическая кристаллизация
Cтраница 4
На примере системы КС1 - NaCl - Н20 рассмотрен метод графического расчета тройных систем для получения одной или двух солей при изотермической или политермической кристаллизации; разобрано приложение этой системы к переработке сильвинита; даны общие выводы о возможности раздельного выделения двух солей из раствора. [46]
Из сравнения приведенных затрат ( включающих себестоимость и удельные капитальные вложения) следует, что наиболее эффективными с экономической точки зрения являются производства ди-аммонитрофоски, нитроаммофоски и нитрофоски азотнокислотным способом с политермической кристаллизацией нитрата кальция. [47]
 |
Изотерма растворимости для тройной системы NaCl - KC1 - HtO при 25, построенная в прямоугольных координатах. [48] |
Рассмотрев в общих чертах применение правила фаз ктрой-ным системам, состоящим из двух солей с общим ионом и воды, и их графическое изображение, перейдем к применению диаграмм для количественного расчета процессов изотермической и политермической кристаллизации, широко применяемых в технологии солей. [49]
 |
Кривые за пи с и мести яахвята истинно изоморфных примесей твердой фамй от пересыщения основного nemecTisa при различнЕлх значениях Ярашй. [50] |
При кристаллизации FeSCX 71ЬО в температурном интервале 0 - 45 С величина ОрйПн Для примеси Мп равна 0 29, 13ниду того, что для этой системы DP: jim практически не зависит от температуры, различие к величинах Дтрак - г при проведении Оыстрой или медленной политермической кристаллизации FeSO. [51]
Из вышеописанных условий проведения опытов явствует, что осаждение азотнокислого калия и соосаждение примесей происходило в процессе политермической кристаллизации. В ходе политермической кристаллизации образование кристаллов начиналось, как только возникающее в результате снижения температуры пересыщение раствора становилось достаточно большим. [52]
Страницы: 1 2 3 4