Многовалентный атом
Cтраница 1
Электроотрицательность многовалентных атомов в разных валентных состояниях различна и зависит от других заместителей, входящих в молекулу, особенно от атомов непосредственно с ними связанных. Электроотрицатсльность атома углерода зависит от типа гибридизации. [1]
Для многовалентных атомов e Qq зависит от координационного числа и гибридного состояния. [2]
Для многовалентных атомов эти энергетические величины не являются непосредственными характеристиками атома. Нужно учитывать, в каком состоянии находятся атомы и ионы, и вводить поправки, на которых мы здесь не можем останавливаться. Для одновалентных атомов ( водород, галогены, щелочные металлы) возможно прямое сопоставление. При этом предполагается, что сродство щелочных металлов к электрону равно нулю. Как видно, значение х примерно пропорционально сумме потенциала ионизации и сродства к электрону. Причиной такого поведения может быть его уникальная электронная структура. Это и другие сопоставления были использованы при выборе начала шкалы электроотрицательности. Аналогичное, хотя и менее удовлетворительное, количественное соответствие можно обнаружить между значениями электрботрицательностей элементов и другими энергетическими характеристиками, как, например, отдельно взятыми потенциалами ионизации или сродством к электрону, или нормальными электродными потенциалами. [3]
Электроотрицательность многовалентных атомов в разных валентных состояниях различна и зависит от других заместителей, входящих в молекулу, особенно от атомов непосредственно с ними связанных. Электроотрицательность атома углерода зависит от типа гибридизации. [4]
Замещая на многовалентный атом или на многовалентную группу одновременно атомы водорода, принадлежащие молекуле воды, и атомы водорода, принадлежащие молекуле аммиака, можно получить смешанные аквоаммоносоединения, содержащие кислород и азот. [5]
Конфигурация связей многовалентного атома ( или иона) обусловливается исключительно числом связывающих и не связывающих электронных пар в валентной оболочке центрального атома. [6]
Конфигурация связей многовалентного атома ( или иона) обусловливается исключительно числом электронных пар в его валентной оболочке. [7]
Конфигурация связей многовалентного атома ( или иона) обусловливается исключительно числом связывающих и не связывающих электронных пар в валентной оболочке центрального атома. [8]
Связь между многовалентными атомами осуществляется между двумя вершинами тетраэдров. Молекулы Н2О2 и N2H4 не должны быть плоскими, хотя молекула гЬСЬ при вращении вокруг ординарной связи О-О может принимать плоские конформацнн. [9]
Связь между многовалентными атомами осуществляется между двумя вершинами тетраэдров. Молекулы Н2О2 и N2H4 не должны быть плоскими, хотя молекула гЬСЬ при вращении вокруг ординарной связи О-О может принимать плоские конформацнн. [10]
Эффективный заряд на многовалентном атоме всегда увеличивается при введении в молекулу дополнительных заместителей с высокой электроотрицательностью. [11]
Когда оценка электроотрицательности касается многовалентных атомов, последнее выражение не является строгим, поскольку в нем не учитываются величины потенциалов ионизации высших ковалентных состояний. Кроме того, это определение электроотрицательности применимо только для ионных связей. Между тем такие соединения, как галоидофториды, характеризуются кова-лентной связью и для них это определение не совершенно. [12]
Ковалентные связи, образуемые многовалентными атомами, всегда имеют пространственную направленность, между направлениями ковалентных связей такого атома образуется валентный угол. [13]
Ковалентные связи, образуемые многовалентными атомами, всегда имеют пространственную направленность. Углы между связями называются валентными. [14]
 |
Схема строения.| Тетраэдрическая модель атома углерода. [15] |
Страницы: 1 2 3 4