Cтраница 1
Донор электронной пары может отдавать свою пару электронов атому углерода, связанному с уходящей группой. В этом случае он называется нуклео-филом. Тот же донор может в принципе отдать свою электронную пару атому водорода. Тогда его называют основанием. [1]
Будучи донорами электронной пары, тригалиды фосфора легко вступают в донорно-акцепторное взаимодействие с соединениями - акцепторами электронных пар. [2]
Здесь донором электронной пары, т.е. основанием по Льюису, является аммиак, а в качестве льюисовской кислоты выступает акцептор электронной пары BFg. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты, по Бренстеду, представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и, по Льюису, может рассматриваться как сильная кислота. [3]
Будучи донорами электронной пары, тригалиды фосфора легко вступают в донорно-акцепторное взаимодействие с соединениями - акцепторами электронных пар. [4]
Гидроксиламин - донор электронной пары; образует водородные связи. С водой NH2OH смешивается в любых отношениях. [5]
Анион является слабым донором электронной пары или слабым акцептором протона воды. В этом случае водородная связь между анионом и гидратирующей молекулой воды не переходит в ковалентную и реакция химического взаимодействия практически не идет. Следовательно, процесс ионизации воды не нарушается и рН раствора остается постоянным. Так ведут себя слабые доноры электронных пар - анионы С1 -, Вг -, 1 -, МОГ, SO -, С1ОГ SiF - и некоторые другие. [6]
Анион является слабым донором электронной пары или слабым акцептором протона воды. В этом случае водородная связь между анионом и гидратирующей молекулой воды не переходит в ковалентную и реакция химического взаимодействия практически не идет. Следовательно, процесс ионизации воды не нарушается и рН раствора остается постоянным. [7]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электроно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [8]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалектной связи с другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [9]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электроноакцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [10]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному спо собу четвертой ковалеитной связи с другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реа. [11]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [12]
Выступая в качестве донора электронной пары, втом азота может участвовать в образовании по донор-ко-акцепторному способу четвертой ковалентиой связи с другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [13]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [14]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентноп связи с другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [15]