Cтраница 2
В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором - атом водорода. [16]
В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором - атом водорода. [17]
В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором-атом водорода. [18]
Молекула В, содержащая донор электронной пары, также претерпевает изменения в процессе образования водородных связей, однако эти изменения значительно меньше, чем вышерассмотренные. [19]
В n - основаниях донором электронной пары выступают классические ониевые соединения ( например, простые эфиры, тио-эфиры, амины и др.), пиридины, различные полифункциональные соединения, металл-хелаты, имеющие координационно-ненасыщенные гетероатомы. [20]
В реакции нуклеофильного замещения донором электронной пары, участвующей в образовании новой связи, является действующий реагент, а в реакции электрофильного замещения - реагирующая молекула. [21]
Определения оснований по Льюису ( доноры электронной пары) и Бренстеду ( акцепторы протона) по сути дела синонимичны. Что же касается кислот, то в теории Бренстеда к ним относятся только доноры протона, в то время как в теории Льюиса кислотой считается любое электронодефицитное соединение. Самым серьезным неудобством теории Льюиса является то, что ее нельзя поставить на универсальную количественную основу. Для кислот и оснований Бренстеда существует одна шкала ( шкала рЛ а; см. разд. Льюиса можно создать огромное множество шкал, которые, к сожалению, не будут согласованными одна с другой. [22]
Атом фосфора в РН3 - худший донор электронной пары по сравнению с атомом азота в NH3, что объясняется меньшим эффективным зарядом атома фосфора. [23]
Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона ВЩ. [24]
Ионы многих металлов реагируют с донорами электронной пары, образуя координационные соединения, или комплексные ионы. Вещества, способные быть донорами ( лиганды), должны иметь по меньшей мере одну неподеленную пару электронов для образования связи. Примерами обычных лигандов являются молекулы воды, аммиака и ионы галогенидов. [25]
По-видимому, в этом случае донором электронной пары является п-связь или система сопряженных я-связей. Такие комплексы называются л-комплексами. [26]
Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона ВЩ. [27]
Смещение электронной плотности молекулы Н2О ( донора электронной пары) к комплексообразователю ( акцептору) приводит к уменьшению электронной плотности в связи О - Н и уменьшению ее жесткости О комплексообразовании в системе CuSO4 - Н2О свидетельствует выделение теплоты и изменение окраски. [28]
В этих реакциях растворитель может быть донором электронной пары или ее акцептором; может образовывать водородную связь, просто быть полярной молекулой в диполь-дипольном взаимодействии или быть участником только электростатических взаимодействий. [29]
В этой реакции анион CHJT является донором электронной пары, а электрофильная частица Н - акцептором. Ионный механизм обычно наблюдается в реакциях, протекающих с разрывом сильнополярных ковалентиых связей, например углерод-кислород, углерод - галоген. [30]