Донор - электронная пара
Cтраница 3
Представители многих классов органических соединений являются хорошими донорами электронной пары и с катионами-комплексо-образователями образуют многочисленные комплексные соединения. Особенно хорошими лигандами являются азотосодержащие молекулы - амины, диамины и полиамины, аминокарбоновые кислоты и комплексоны, оксимы и диоксимы, нитрозофенолы, азотсодержащие макроциклы. Многие из этих комплексов очень устойчивы. Спирты, кетоны и карбоновые кислоты образуют малоустойчивые сольватные комплексы наподобие гидратных, или ак-вакомплексов. [31]
Поэтому силоксановый кислород в переходном состоянии является донором электронной пары, чем обусловлена его высокая активность в реакциях через переходный комплекс. Следовательно, всякое расщепление силоксановой связи в реакциях протекает через взаимодействие реагентов с обоими центрами силоксановой связи. [32]
 |
Форма молекул гексафтори-да ксенона. [33] |
Далее, поскольку центральный атом выступает в роли донора электронной пары, то прочность связи должна в общем уменьшаться с увеличением значения его энергии ионизации. Отсюда становится понятным, почему наиболее устойчивы соединения ксенона, а для Не, Ne и Аг соединения не известны. [34]
 |
Трехцентровые связывающие орбитали в молекулах XeF2 ( a, XeF4 ( б и ХеР ( в. [35] |
Далее, поскольку центральный атом выступает в роли донора электронной пары, то прочность связи должна в общем уменьшаться с уменьшением значения главного квантового числа валентных орбиталей. Отсюда становится понятным, почему наиболее устойчивы соединения ксенона, а для типических элементов VIII группы ( Не, Ne и AT) неизвестно ни одного соединения. [36]
 |
Форма молекул гексафтори-да ксенона. [37] |
Далее, поскольку центральный атом выступает в роли донора электронной пары, то прочность связи должна в общем уменьшаться с увеличением значения его энергии ионизации. Отсюда становится понятным, почему наиболее устойчивы соединения ксенона, а для Не, Ne и Аг соединения не известны. [38]
Основание по Льюису - это вещество, являющееся донором электронной пары и способное за счет этого реагировать с образованием аддукта. [39]
 |
Структура кристаллов XeF2 ( а и XeF4 ( б. [40] |
Кроме того, поскольку центральный атом выступает в роли донора электронной пары, то прочность связи должна в общем уменьшаться с увеличением значения его энергии ионизации. Отсюда становится понятным, почему наиболее устойчивы соединения ксенона, а для Не, Ne и Аг соединения неизвестны. [41]
В кислотно-основной реакции Льюиса основание ( D) является донором электронной пары и образует ковалентную связь с кислотой ( А), предоставляющей для этого вакантную ( акцепторную) орбиталь. [42]
Льюиса протекает с образованием молекулярного комплекса между акцептором и донором электронной пары, напр. [43]
Любой атом или функциональная группа, которые могут действовать как доноры электронной пары ( основания Льюиса) в отношении любого элемента, кроме водорода. В каждом из них атакующая электронная пара связана с поляризуемым элементом. Частицы, отдающие электронную пару водороду, называются основаниями. [44]
Катион Н тогда называют акцептором, а анион Н - донором электронной пары. [45]
Страницы: 1 2 3 4