Cтраница 1
Курс неорганической химии, изложенный в этом учебнике, предназначен для будущих инженеров-технологов. Содержание учебника, глубина трактовки материала, методологическая направленность и научно-методические требования к нему полностью соответствуют действующей программе по неорганической химии для технологических специальностей вузов, утвержденной Министерством высшего и среднего специального образования СССР. [1]
Курс неорганической химии излагается на основе новых представлений о строении вещества. В основу системы расположения материала и всего построения курса положен периодический закон в современном его освещении. Описание элементов и их соединений стройно и строго научно систематизировано. Большое внимание уделено кристаллохими-ческой трактовке свойств различных неорганических веществ. Автор часто прибегает к термодинамическим представлениям, излагает координационное учение, современную теорию растворов. Большое внимание уделено вопросам технологии отдельных элементов и их соединений, а также их применению в промышленности. Автор проявляет особый интерес к последним достижениям экспериментальной химии, обстоятельно знакомя читателя с основными результатами, достигнутыми в той или иной области. [2]
Курс неорганической химии излагается на основе новых представлений о строении вещества. В основу системы расположения материала и всего построения курса положен периодический закон в современном его освещении. Описание элементов и их соединений стройно и строго научно систематизировано. Большое внимание уделено кристалло-химической трактовке свойств различных неорганических веществ. Автор часто прибегает к термодинамическим представлениям, обстоятельно излагает координационное учение, современную теорию растворов. Большое внимание уделено вопросам технологии отдельных элементов и их соединений, а такжо их применению в промышленности. Автор проявляет особый интерес к последним достижениям экспериментальной химии, обстоятельно знакомя читателя с основными результатами, достигнутыми в той или иной области. [3]
Курс неорганической химии излагается на основе новых представлений о строении вещества. В основу системы расположения материала и всего построения курса положен периодический закон в современном его освещении. Описание элементов; и их соединений стройно и строго научно систематизировано. Большое внимание уделено кристалло-хими-ческой трактовке свойств различных неорганических веществ. Автор часто прибегает к термодинамическим представлениям, обстоятельно излагает координационное учение, современную теорию растворов. Большое внимание уделено вопросам технологии отдельных элементов и их соединений, а также kx применению в промышленности. Автор проявляет особый интерес к последним достижениям экспериментальной химии, обстоятельно знакомя читателя с основными результатами, достигнутыми в той или иной области. [4]
Курс неорганической химии излагается на основе новых представлений о строении вещества. В основу системы расположения материала и всего построения курса положен периодический закон в современном его освещении. Описание элементов и их соединений стройно и строго научно систематизировано. Большое внимание уделено кристалло-хими-ческой трактовке свойств различных неорганических веществ. Автор часто прибегает к термодинамическим представлениям, обстоятельно излагает координационное учение, современную теорию растворов. Большое внимание уделено вопросам технологии отдельных элементов и их соединений, а также их применению в промышленности. Автор проявляет особый интерес к последним достижениям экспериментальной химии, обстоятельно знакомя читателя с основными результатами, достигнутыми в той или иной области. [5]
Из курса неорганической химии известно, что концентрация растворов может быть процентной, молярной, нормальной и мо-ляльной. [6]
Из курса неорганической химии известно, что гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, гидроокиси металлоидов и некоторых менее типичных металлов, например хрома и марганца ( в высших степенях окисления), относятся к противоположному по своим химическим свойствам классу-кислотам. Однако наряду с этим встречаются и такие гидроокиси, которые совмещают эти противоположные свойства кислот и основа - ний. Подобные гидроокиси называются амфотерныжи, а самое явление-амфотерностью. Амфотерность имеет большое значение для анализа катионов III-V групп и мы нередко будем пользоваться ею при разделении ионов. [7]
Из курса неорганической химии читатели должны знать, что между двуокисью азота ( NO2) и четырехокисью азота ( N2O4) чрезвычайно быстро устанавливается химическое равновесие. [8]
Из курса неорганической химии известно, что скорости химических реакций, характеризуемые изменением молярных концентраций реагирующих веществ в единицу времени, зависят от природы этих веществ, а также от концентрации, температуры, присутствия катализаторов и других факторов. [9]
Изучение курса неорганической химии складывается из лекций, лабораторно-практических занятий и работы студентов с книгой. Успех самостоятельной работы студента определяется его умением внимательно слушать и конспектировать лекции и объяснения преподавателей, а также умением пользоваться справочника ми и литературой. [10]
Из курса неорганической химии известно, что скорость химических реакций, характеризуемая изменением молярных концентраций реагирующих веществ в единицу времени, зависит от их природы, концентрации, температуры, присутствия катализаторов и других факторов. [11]
Из курса неорганической химии учащиеся знают, что валентность каждого элемента определяется количеством электронов на внешней валентной оболочке атома элемента. Необходимо напомнить им основные сведения. Если атом элемента содержит во внешней оболочке до 4 электронов, он стремится потерять их и стать положительно заряженным; при числе валентных электронов больше 4, но меньше 8 атом элемента стремится приобрести недостающие до 8 электронов и заряжается отрицательно. В обоих случаях электронная конфигурация атома элемента становится идентичной электронной конфигурации атома ближайшего инертного газа. Химическую связь такого типа рассматривают на примере молекулы NaCl. Этот электрон переходит к хлору, у которого 7 внешних электронов. [12]
Изучение курса неорганической химии складывается из лекций, лаб ораторно-практических занятий и работы студентов с книгой. [13]
Из курса неорганической химии известно, что гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, гидро - окиси неметаллов и высших степеней окисления некоторых менее типичных металлов ( например, хрома и марганца) относятся к классу кислот. Однако наряду с этим встречаются гидроокиси, совмещающие свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфотерными, а самое явление - амфотерностью. [14]
Из курса неорганической химии известно, что гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, гидроокиси неметаллов и некоторых менее типичных металлов, находящихся в высших степенях окисления ( например, хрома и марганца), относятся к классу кислот. Однако наряду с этим встречаются гидроокиси, совмещающие свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфотерными, а самое явление-амфотерностью. [15]