Cтраница 4
Данная дисциплина базируется на ранее изученном курсе неорганической химии. Целью дисциплины Аналитическая химия является обеспечение профессиональной подготовки студентов, позволяющей ориентироваться в выборе и создании особо чистых металлов, высокопрочных сплавов, металлокерамики, пластмасс. Курс призван углублять и расширять химические знания студентов в области строения и свойств различных материалов, прививать практические навыки идентификации и маркировки веществ. [46]
Эта зависимость представляет известный из курса неорганической химии закон Мозли. [47]
Эти процессы подробно рассматриваются в курсе неорганической химии. Здесь отметим только, что в процессе окисления происходит увеличение степени окисления, а в процессе восстановления - уменьшение степени окисления. Поэтому вещества, в которых происходит увеличение степени окисления элемента, называются восстановителями, а вещества, в которых происходит уменьшение степени окисления элемента, называются окислителями. В высшей степени окисления атомы проявляют только окислительные свойства, в низшей степени окисления - только восстановительные свойства. В промежуточной степени окисления атом может быть и окислителем, и восстановителем. [48]
Специфические свойства азотной кислоты рассмотрены в курсе неорганической химии. Теперь ознакомимся с окислительными свойствами азотной кислоты более подробно. При действии наиболее активных металлов на разбавленные водные растворы азотной кислоты происходит и частичное выделение водорода. Все это связано с исключительно сильными окислительными свойствами атома азота со степенью окисления 4 - 5, который, окисляя атомы металлов, изменяет свою степень окисления до 4 - 4, 4 - 2, 4 - 1 и даже до 0 и - 3 ( табл. 30, с. [49]
Угольную кислоту Н2СО3 обычно изучают в курсе неорганической химии. [50]
Методы определения молекулярного веса излагаются в курсе неорганической химии. В частности, молекулярный вес газа, каким является ацетилен, можно найти, пользуясь законом Авогадро, по формуле M I2D, где D - плотность газа по водороду. Таким образом, для того чтобы найти формулу, отображающую истинный состав молекул данного вещества, необходимо произвести анализ этого вещества, вычислить его процентный состав, по процентному составу найти простейшую формулу и определить молекулярный вес вещества. Найденные таким путем формулы называются мо лекулярными. [51]
Методы определения молекулярного веса излагаются в курсе неорганической химии. В частности, молекулярный вес газа, каким является ацетилен, можно найти, пользуясь законом Авогадро, по формуле УИ 2Д где D - плотность газа по водороду. Чтобы формула ацетилена отвечала этому молекулярному весу, необходимо его простейшую формулу СН удвоить. Таким образом, для того чтобы найти формулу, отображающую истинный состав молекул данного вещества, необходимо произвести анализ этого вещества, вычислить его процентный состав, по процентному составу найти простейшую формулу и определить молекулярный вес вещества. Найденные таким путем формулы называются мо лекулярными. [52]