Курс - неорганическая химия
Cтраница 3
Исключительно велика роль курса неорганической химии при подготовке учителя химии. Качество преподавания химии в школе в значительной степени зависит от глубины знаний учителем химии элементов, их соединений и закономерностей течения химических реакций, что является предметом неорганической химии. Объем, построение и методика изложения, принятые в учебнике, помогут будущему учителю получить необходимые знания по общей и неорганической химии, и прежде всего по разделам школьного курса. [31]
Как известно из курса неорганической химии, согласно теории валентности ( - Льюис, Ленгмюр, Коссель, 1916), химическая связи между атомами осуществляется взаимодействием электронов внешних электронных слоев атомов - валентных электронов. В результате у атомов, образовавших молекулу, создаются устойчивые внешние электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов. При этом возможно образование различных типов химической связи атомов, из которых наиболее важны электровалентная ( или ионная) и ковалентная; разновидностью последней является координационная связь. [32]
Как известно из курса неорганической химии, наличие собственной диссоциации воды сказывается в более или менее далеко идущем гидролизе солей, при их растворении в воде. [33]
Как известно из курса неорганической химии, гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, у неметаллов или у некоторых менее типичных металлов, например, у хрома и марганца ( в высших степенях окисления), они относятся к противоположному по своим химическим свойствам классу кислот. Однако, наряду с этим встречаются случаи, когда в одной и той же гидроокиси совмещаются эти противоположные друг другу свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфоте ными а самое явление - омфотерностью. [34]
Как известно из курса неорганической химии, согласно электростатической теории валентности ( Коссель, 1916; Льюис, Лангмюр), химическая связь между атомами осуществляется путем взаимодействия электронов внешних электронных слоев атомов - валентных электронов. В результате у атомов, образовавших молекулу, создаются устойчивые внешние электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов. При этом возможно образование ряда типов химической связи атомов, из которых наиболее важны электровалентная, или ионная, связь и ковалентная связь; разновидностью последней является координационная связь. [35]
Как известно из курса неорганической химии, атомы элементов проявляют тенденцию к образованию прочных восьми - или двухэлектронныя наружных оболочек, характерных для инертных газов. У атомов элементов I, II и III группы, имеющих малое количество электронов во внеш нем слое, эта тенденция проявляется в том, что они легко теряют электроны, превращаясь при этом в катионы. Наоборот, у атомов элементов V, VI и особенно VII группы, та же тенденция проявляется в том, что они легко присоединяют электроны, превращаясь при этом в анионы. Углерод, находящийся в IV группе периодической системы Менделеева и содержащий во внешней орбите 4 электрона, не склонен ни отдавать, ни присоединять электроны. [36]
 |
Схема строения атома углерода. [37] |
Как известно из курса неорганической химии, атомы р 9 а б в М элементов проявляют тенденцию к образованию прочных лекуляоные мол восьми - или двухэлектронных наружных оболочек, харак-ли - а - этана - б - терных для инертных газов. [38]
Как известно из курса неорганической химии, химические и и химико-аналитические свойства атомов элементов и их ионов зависят от следующих факторов: от электронной конфигурации атомов и их ионов, от заряда и радиуса иона, от ионного потенциала и потенциала ионизации, от окислительно-восстановительного потенциала, от основности, амфотерности и кислотности анализируемого вещества, от способности образовывать комплексы, от поляризуемости ионов и их способности вызывать поляризацию других ионов, от рН раствора. [39]
Как известно из курса неорганической химии, к анионам относятся отрицательно заряженные частицы, состоящие из отдельных атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов. В отличие от катионов, которые в большинстве своем состоят из одного атома, анионы могут иметь сложный состав, состоящий из нескольких атомов. [40]
Обратимся теперь к курсу неорганической химии, вышедшему из-под пера автора, принадлежавшего не к числу последователей Берцеяиуса, а наоборот, к сторонникам типических теорий, а именно - ко второму изданию Основ химии Д. И. Менделеева [15], поскольку оно целиком было подготовлено уже после открытия периодического закона. [41]
Изучение элементов в курсе неорганической химии, как правило, начинается с водорода. Описанные ниже опыты иллюстрируют малый вес молекул водорода и большую скорость его диффузии через пористые материалы, восстановительные свойства водорода, способы его получения. [42]
Новая тенденция в развитии курса неорганической химии проявляется в настоящее время в стремлении дать более обширное изложение свойств веществ по классам соединений. При этом более четко вырисовываются области применения различных соединений. [43]
Обычно учебные пособия по курсу неорганической химии начинаются с вопроса: что такое неорганическая химия. [44]
Как было рассмотренно в курсе неорганической химии, при растворении в воде многих химических веществ происходит электролитическая диссоциация, т.е. распад молекул вещества на ионы. [45]
Страницы: 1 2 3 4