Молекулярная диаграмма

Cтраница 1

Молекулярная диаграмма 2 4 6-триметилфенола также позволяет объяснить состав гидрогенизата этого соединения. [1]

Корреляционная диаграмма я - МО бензола. [2]

Только молекулярная диаграмма решает этот вопрос правильно: указывает точно электронную плотность на связях и неиспользованное химическое сродство атомов. Из молекулярной диаграммы бутадиена ( см. рис. 2.14) видно, что индекс свободной валентности ( ИСВ) больше у крайних атомов С. [3]

Молекулярные диаграммы комплексов и сравнение их с соответствующими молекулярными диаграммами реагента [3] показывают, что комплексообразование рассматриваемого типа действительно не приводит к структурным изменениям в направлении хиноидноподобных таутомеров. [4]

Молекулярная диаграмма анилина свидетельствует в пользу более легкого протекания реакций электрофильного замещения в орто - и пара-положения, тде электронная плотность повышена. [5]

Молекулярные диаграммы реалъно-альтер-нантных систем / Журн. [6]

Полученные молекулярные диаграммы компонентов серных вулканизующих систем представлены ниже. [7]

Такие молекулярные диаграммы важны потому, что, руководствуясь ими, можно предвидеть, в каком направлении следует ожидать воздействия того или иного внешнего, агента. [8]

Приведенные ниже молекулярные диаграммы вычислены с помощью простого метода ЛКАО - МО. Электронная плотность указана около атома, порядок я-связи - вдоль линии связи, а индекс свободной валентности - у конца стрелки, идущей от данного атома. [9]

Молекулярная диаграмма а-аминоантрахинона. а - основное состояние. б - возбужденное состояние.| Молекулярная диаграмма р-аминоантрахинона. а - основное состояние. б - возбужденное состояние. [10]

Сравнение молекулярных диаграмм а - и р-аминоантрахино-нов ( рис. 37, 38) с молекулярной диаграммой антрахинона ( см. рис. 36) показывает, что сильный ЭД-заместитель ( аминогруппа) в основном состоянии ( а) практически не изменяет распределение я-электронной плотности ( я-электронные порядки связей и я-заряды на атомах) в незамещенном бензольном кольце, что подтверждает отсутствие сопряжения между бензольными кольцами в молекуле антрахинона. При этом перенос заряда осуществляется с ЭД-заместителя ( у которого вследствие этого появляется положительный заряд) на сопряженную с ним карбонильную группу - в положении 9 в случае а - и в положении 10 в случае р-замещенного. [11]

Из молекулярной диаграммы для нафталина следует, что - положение более реакционноспособно, чем р-положение; из диаграммы для дифенила следует, что орто - и пара-положения с более высокой концентрацией зарядов должны быть более реактивны в реакциях замещения, чем мета-положения. Из других примеров объяснения реакционной способности углеводородов рассмотрим только один, а именно свойства бутадиена - классической сопряженной системы, почти такого же любимого объекта для теоретиков, как и бензол. [12]

Из приведенных молекулярных диаграмм можно сделать вывод, что при электрофильном замещении в случае анилина атака будет в основном направлена на о - и и-углеродные атомы, тогда как в случае нитробензола следует преимущественно ждать образования л - изомера. В этих случаях эксперимент находится в полном согласии с выводами теории. [13]

Построение молекулярных диаграмм взаимодействия для реакций циклоприсоединения может дать качественное понимание влияния заместителей на скорости и стереохимию, что для химиков - - органиков может быть более полезным, чем полные вычисления любого типа. [14]

Сопоставление молекулярных диаграмм основного и первого возбужденного состояний 2 - ( 4-стирилфенил) - 5-фенилоксазола показывает, что длинноволновая полоса в спектрах поглощения этого соединения является полосой переноса заряда с фенилоксазольного фрагмента на стильбеновый. По мере удлинения цепи сопряжения в арилэтиленовой группировке электронные смещения в этом направлении должны усиливаться. [15]

Страницы: 1 2 3 4