Лиганда

Cтраница 2

Лиганды способны ступенчато и обратимо отщепляться от центрального атома по гетеро-литическому типу. В большинстве случаев в молекулярном виде координационные соединения могут рассматриваться как состоящие из простых, способных к самостоятельному существованию молекул. [16]

Лиганды, занимающие в комплексе одно координационное место, называются монодентатными. [17]

Лиганды, способствующие стабилизации комплексов 1в низ ких степенях окисления, способствуют и реакции восстановительного эли-минщювания. К их числу относятся, например, оксид углерода ( II), фосшны и олефиды. [18]

Конфигурация комплексов металлов р.| Связь сг-лигандом (. [19]

Лиганды имеют одну или несколько неподеленных пар электронов, локализованных при одном донорном атоме. Одна пара электронов а-лиганда взаимодействует с вакантной гиб-ридизованной орбиталью металла и образует о-связь. По типу дополнительного связывания с металлом а-лиганды подразделяют на три группы. [20]

Наиболее распространенные монодентатные лиганды. [21]

Лиганды с двумя и большим числом атомов, которые могут одновременно служить донорами, называют полидентатными. [22]

Лиганды без неподеленных пар электронов, но с электронами, участвующими в образовании я-связи, например этилен, алкены, бензол, циклопентадиенил-ион. [23]

Лиганды - атомы, ионы или молекулы, координированные центральным атомом ( стр. [24]

Лиганды образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. В формулах комплексного соединения ее заключают в квадратные скобки. [25]

Лиганды, обладающие несколькими неподеленными электронными парами, могут образовывать связи с двумя комплексообразователями, играя роль мостиковой группы ( - X - ) между ними. При этом обычно образуются четырехчленные циклы ( I), в которые каждый комплексообразователь ( М) вносит свой вклад в виде одного мостика. [26]

Лиганды, расщепляя уровни энергии d - электронов комплексообра-зователя, в свою очередь сами испытывают влияние со стороны его электронов, не участвующих в связях. Это проявляется в их отталкивании от центра комплекса, в искажении его структуры. Лишь при равномерном заполнении электронами d - орбиталей одного и того же типа ( de и dy) симметрия электронной плотности вокруг комплексооб-разователя не вызывает изменений в правильных структурах. Данные табл. 24 показывают, какое число d - электронов у комплексообразова-теля, находящегося в слабых и сильных полях лигандов, необходимо для образования правильных октаэдрических и тетраэдрических комплексов. Все другие электронные конфигурации должны приводить к искаженным октаэдрам и тетраэдрам. [27]

Расщепление энергетических уровней Зс / - орбиталей в ряду октаэдрических комплексов хрома ( Ш. [28]

Лиганды, находящиеся в левой части спектрохимического ряда, называются лиган-дами слабого поля или просто слабыми лигандами. Те лиганды, которые находятся в правой части спектрохимического ряда, называются лигандами сильного поля или сильными лигандами. Здесь уместно напомнить, что при последовательной ионизации атома переходного металла первыми отрываются валентные s - электроны. Отметим, что с усилением поля, действующего на ион металла со стороны шести окружающих лигандов, расщепление энергетических уровней d - орбита-лей металла усиливается. Поскольку спектр поглощения связан с этим энергетическим расщеплением, окраска комплексов неодинакова. [29]

Лиганды - атомы, ионы или молекулы, присоединенные к атому ( или иону) - комплексообразователю в комплексном соединении ( см. стр. [30]

Страницы: 1 2 3 4