Cтраница 3
Лиганды, занимающие во внутренней координационной сфере одно место, называются монодентатными. Существуют лиганды, занимающие во внутренней сфере два или несколько мест. Такие лиганды называются би - и поли-дентатными. [31]
Лиганды рассматриваются как точечные заряды ( С1 -, Вг и др.) или точечные диполи ( Н2О, NHS и др.), создающие вокруг центрального иона электрическое поле. [32]
Лиганды с очень низкой и очень высокой дентатностью имеют только ограниченную возможность притягиваться к Ln3, и это приводит к lg / CycT const и, в конечном счете, к изменению структуры комплекса. Только промежуточная дентатность ( 4 - 6) благоприятна для прямолинейного изменения / Сует на всем участке 1 / г для всего РЗЭ-ряда. [33]
Лиганды, одинаковые по знаку заряда, располагают друг за другом по порядку появления их первых элементов в условном ряду неметаллов ( см. раздел 2.4) вне зависимости от сложности лиганда. Так, в комплексе [ Со ( С5Н5М) ( Н2О) ( МНз) 2 ] ( НОз) з нейтральные лиганды расположены так, как расположены элементы С, Н и N в условном ряду неметаллов. [34]
Лиганды - частицы ( ионы или молекулы), координируемые ком-I плексообразователем и имеющие с ним непосредственные хими-I ческие связи. [35]
Лиганды, как правило, не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. В отдельных случаях, когда лигандами являются молекулы, между ними возможно межмолекулярное взаимодействие, чаще всего в виде водородной связи. [36]
Лиганды, окружающие комплексообразователь, являются или отрицательными ионами, или полярными молекулами, обращенными к ком-плексообразователю отрицательно заряженным концом диполя. Поле лигандов не обладает сферической симметрией. [37]
Лиганды можно расположить в ряд, в котором каждый последующий лиганд вызывает смещение полос поглощения в область более высоких волновых чисел или более высоких энергий поглощаемого света. [38]
Лиганды связывают Си ( II) в комплексы и таким образом удерживают их в щелочном растворе. [39]
Лиганды, не содержащие неподеленных пар электронов, но имеющие электроны, участвующие в я-связи, например алкены. [40]
Лиганды, которые могут действовать как мостиковые группы между двумя атомами металла, например ОН, СГ, NH2, Ojj -, CO. Если у полидентатного координационного агрегата все донорные атомы лиганда одинаковы, они относятся к одному типу, но если все донорные атомы лиганда разные, то лиганды могут быть отнесены и к разным типам. Примеры подобных хелатообразую-шдх агентов весьма многочисленны. [41]
Лиганды образуют вокруг центрального иона внутреннюю сферу. Например, в ионе аммония эту сферу составляют 4 атома водорода, в ионе [ Cu ( NH3) 4 ] a - 4 молекулы аммиака. Таким образом, каждый комплексный ион имеет две составные части - комплексообразователь и внутреннюю сферу. [42]
Лиганды, которые координируются через атом углерода, часто рассматривают как радикалы ( например, - СН3), а их взаимодействие с атомом металла - как образование ковалентной связи путем спаривания электронов. Этот подход традиционен для химии металлорганических соединений. Всегда можно формально изобразить связь М - СН3 и как результат взаимодействия донор-ного атома С в анионе: СНз - с катионом металла. [43]
Лиганды рассматриваются как точечные заряды ( С1 - Вг - и др.) или точечные диполи ( Н2 О, NH3 и др.), создающие вокруг центрального иона электрическое поле. [44]
Лиганды, группирующиеся вокруг комплексообразователя, располагаются симметрично. [45]