Cтраница 2
Литий образует одно бинарное соединение с углеродом - карбид лития Li2C2, являющийся производным ацетилена. [16]
Литий образует несколько бинарных соединений с кремнием [10, 79-82], однако вопрос об их числе и составе нельзя считать окончательно выясненным. [17]
Литий принадлежит к тем редким элементам, которые имеют исключительно важнее значение для техники и ее дальнейшего прогресса. [18]
Литий встречается в природе только в виде соединений. [19]
Литий в минералах часто является спутником калия, встречается во многих полевых шпатах, лейците [63] и других минералах. [20]
Литий возгоняется и конденсируется. [21]
Литий Is22sl; здесь s - подуровень первого уровня такой же, как у гелий, третий электрон начинает застраивать второй уровень: 25-подуровень этого уровня - один электрон. Теперь второй уровень достроен: здесь шесть р-электронов и два s - электрона. [22]
Литий, как наиболее слабый восстановитель, реагирует с водой спокойно, не плавится и не воспламеняется, что объясняется небольшим межатомным расстоянием в кристаллической решетке. Реакция с натрием сопровождается плавлением металла на поверхности воды. Калий реагирует с воспламенением, а рубидий и цезий - с сильным взрывом. [23]
Литий применяется во многих отраслях промышленности и техники, в первую очередь в металлургии, органическом синтезе, в производстве силикатов, в аккумуляторах. Он обладает большим сродством к кислороду, водороду и азоту. С азотом медленно реагирует даже при комнатной температуре. Благодаря этому литий используется для удаления из расплавленных металлов растворенных в них газов. В мелкодисперсном состоянии обладает каталитическими свойствами, поэтому применяется для ускорения реакций получения каучука. [24]
Литий - единственный промышленный источник для получения тяжелого водорода - трития Н, который используется при добывании ядерной энергии. [25]
Литий открыт в 1817 г. шведским химиком А. [26]
Литий относительно широко распространен в природе: в земной коре его 5 - 10 - 3 вес. [27]
Литий, будучи типичным щелочным металлом, все же занимает особое положение среди них и является переходным к элементам главной подгруппы II группы. [28]
Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бро-мом, а при нагревании и с иодом, образуя соли / При нагревании взаимодействует с расплавленной серой или ее парами, с углекислым газом, углеродом и кремнием, вступая с ними в соединение. В расплавленном состоянии восстанавливает SiO2 до элементарного кремния. При нагревании до 500 - 800 соединяется с водородом, образуя гидрид. В токе сухого азота реакция протекает быстро ( при нагревании - с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид. [29]
Литий легко сплавляется почти со всеми металлами ( кроме железа) и хорошо растворяется в ртути, хотя и хуже, чем другие щелочные металлы; поэтому он является компонентом многих сплавов. Интер-металлиды часто обладают большой твердостью и тугоплавкостью и незначительно изменяются на воздухе; некоторые из них обладают свойствами, характерными для полупроводников. В настоящее время изучены бинарные системы, образованные литием с другими щелочными металлами, Си, Ag, Аи, Hg, Mg, Zn, Cd, Ca, Ba, Ga, In, Tl, Al, Si, Ge, Sn, Pb, As, Sb, Bi, Se, Те и др., всего более чем с 30 металлами и неметаллами. [30]