Литий

Cтраница 3

Литий образует многочисленные металлорганические соединения - продукты взаимодействия его с органическими соединениями и их галогенопроизводными. [31]

Литий, представляющий собой донорную примесь для кремния и германия, имеет чрезвычайно высокий коэффициент диффузии, а ионы лития - большую подвижность при наличии электрического поля в монокристаллах кремния или германия. При изготовлении, например, кремниевых приемников проникающей радиации используют толстые ( более 10 мм) монокристаллические пластинки высокоомного кремния с примесью бора. [32]

Литий и бериллий, являясь неполными электронными аналогами щелочных и щелочноземельных металлов, обнаруживают ряд особенностей в свойствах. Так, гидроокись лития термически менее устойчива, чем все остальные; многие соли лития обладают значительно меньшей растворимостью в воде ( например, LiF, Li2CO3, Li3PO4), чем их аналоги; только литий при температуре темно-красного каления соединяется с азотом, взаимодействует с углеродом и кремнием с образованием соответственно нитрида ( Li3N), карбида ( 1Л2С2) и силицида ( Li6Si2); в водных растворах образует сильно гидратированный катион. [33]

Литий - и магнийорганические соединения, как правило, получают из алкил - и арилгалогенидов. Менее активные винилга-логениды требуют применения особых растворителей. Зато аллил - и пропаргилгалогениды образуют - Металлоорганические соединения непосредственно при взаимодействии с металлами. При этом можно получить не только литиевые и магниевые производные, но и цинк - и алюминийорганические соединения, которые почти недоступны в случае других типов галогенидов. [34]

Литий едкий, гидроокись лития, LiOH Н О - белый кристаллический порошок. Выпускают литий едкий аккумуляторный и очищенный. [35]

Литий едкий аккумуляторный применяется для увеличения емкости щелочных аккумуляторов; очищенный едкий литий используется в химической промышленности. [36]

Литий едкий аккумуляторный можно также упаковывать в мешки из пластиката с последующей укладкой их в деревянные ящики или бочки. [37]

Литий углекислый, LijCOs - белый или слегка сероватый порошок. [38]

Литий хлористый, LiCl Н2О - хорошо растворимый и очень гигроскопичный порошок. [39]

Литий имеет сродство к кислороду, водороду, азоту. Последнее особенно важно, так как ни один элемент не реагирует с азотом так активно, как литий. Эта реакция, хотя и медленно, идет уже при комнатной температуре, а при 250 С ход ее значительно ускоряется. Литий стал эффективным средством для удаления из расплавленных металлов растворенных в них газов. Небольшими добавками лития легируют чугун, бронзы, монель-металл, а также сплавы на основе магния, алюминия, цинка, свинца и некоторых других металлов. [40]

Литий - одновалентный металл, очень активен; разлага -, ет воду с образованием сильной щелочи LiOH; отрицательных ионов не образует. [41]

Литий железо ( П) триацетатоуранилат, - гидрат Кб 105 Железо ( II) натрий триацетатоуранилат, я-гидрат Кб 104 Литий магний триацетатоуранилат, гексагидрат Кб, 105 маргаиец ( П) триацетатоуранилат, гексагидрат Кб, 106 никель ( II) триацетатоуранилат, гексагидрат Кб, 106 цинк триацетатоуранилат. [42]

Литий ( lithium) открыт в 1817 г. Арфведсоном в минера-лзх петалите, сподумене и летидолите. Название получил от греческого слова Шо; - канень, так как сначала думали, что элемент встречается исключительно в минералах. В металлическом виде в очень небольшом количестве был выделен в 1818 г. Дэви. [43]

Литий, натрий и калий хранить под слоем керосина пли масла, не содержащих влаги, в местах, куда не может попасть вода или другие вещества, способные вступить с ними в химическую реакцию. [44]

Изменение свойств химических элементов в ряду литий - калий. [45]

Страницы: 1 2 3 4