Cтраница 1
Системы ацидо-комплексов меди ( II), цинка и кадмия изучали много, но редко так, чтобы полученные данные позволили провести хотя бы примерный расчет лиганд-эффекта. Однако целесообразно допустить, что все системы этого типа, подобно соответствующим системам аммиачных комплексов, имеют обычную кривую образования с малым остаточным эффектом до тех пор, пока N не становится равным 4, по крайней мере в присутствии однозарядных лигандов. [1]
Системы ацидо-комплексов меди ( II), цинка и кадмия изучали много, но редко так, чтобы полученные данные позволили провести хотя бы примерный расчет лиганд-эффекта. V не становится равным 4, по крайней мере в присутствии однозарядных лигандов. [2]
Координационные числа ацидо-комплексов постоянны для элементов одного и того же периода, но возрастают с увеличением номера периода ( увеличзние радиуса атома-неметалла. [3]
Данные элементы образуют ацидо-комплексы с органическими лигандами ( например с оксалат-ионом) и пероксокомплексы, имеющие характерную окраску. [4]
Однако устойчивость этих ацидо-комплексов неодинакова. Комплекс кобальта [ СоС14 ] 2 - менее прочен и разрушается при меньшем понижении концентрации хлорид-ионов в растворе. [5]
Традиционное направление экстракции - извлечение различных ацидо-комплексов нейтральными кислородсодержащими растворителями; сюда же можно отнести и извлечение простых кислот этими экстр агентами. Со времени конференции 1961 г. много усилий посвящено изучению гидратации экстрагирующихся сильных кислот. Теперь уже гидратация никого не пугает, а то, что она в большинстве случаев существует, ныне общепризнано. [6]
Наблюдающееся для большинства комплексообразователей уменьшение устойчивости ацидо-комплексов по ряду одновалентных ионов F - - С1 - - Вг - - 1 - обусловлено, по-видимому, быстрым возрастанием в этом ряду деформируемости лигандов, что по-предыдущему ( XIII § 3) благоприятствует возникновению односторонних деформаций и изменению структур, связанному с понижением координационного числа. [7]
Например, HgF2 вовсе не образует ацидо-комплексов, тогда как для остальных галидов Hg2 они хорошо известны и устойчивость их по ряду С1 - Вг - I возрастает. [8]
Первые представляют шбой тип аммонийных солей ацидо-комплексов металлов; вторые - тип аммиачных ( или аминных) комплексов. Возможно также образование смешанных комплексов, которые содержат различные лиганды внутри координационной сферы. [9]
Возможно, этот максимум объясняется образованием растворимых ацидо-комплексов германия с серной кислотой. [10]
Возможно, этот максимум объясняется образованием растворимых ацидо-комплексов германия с серной кислотой. [11]
При реакции дихлорида олова с соляной кислотой образуется ацидо-комплекс - комплексный анион, где в качестве центрального атома выступает олово ( П), а в роли лигандов - хлорид-ионы. Какая из этих формул наиболее вероятна. [12]
При реакции дихлорида олова с соляной кислотой образуется ацидо-комплекс - комплексный анион, где в качестве центрального атома вы ступает олово ( Н), а в роли лигандов - хлорид-ионы В учебниках при водят его формулы, отвечающие следующим составам [ SnCl3 ] -, [ SnCl4 ] 2 и даже [ SnCl6 ] 4 Какая из этих формул наиболее вероятна. [13]
Эти же данные показывают влияние на термическую устойчивость ацидо-комплекса природы стоящего во внешней сфере катиона: чем слабее его поляризующее действие, тем устойчивость выше. [14]
Склонность галогенида ЭГП к реакциям присоединения и устойчивость соответствующих ацидо-комплексов по ряду F - С1 - Вг - I, как правило, уменьшаются. Исключения наблюдаются лишь для катионов, характеризующихся значительной собственной деформируемостью, причем в этом случае отношения обычно меняются на обратные. Например, HgF2 вовсе не образует ацидо-комплексов, тогда как для остальных галогенидов Hg2 они хорошо известный устойчивость их по ряду С1 - Вг - I возрастает. [15]