Cтраница 1
Йодистый магний образует стойкое соединение 102 с эфиром, MgJ2 - 2 ( C2H5) 2O, плавящееся при 52; при 190 от последнего начинает отгоняться эфир. [1]
Образование йодистого магния происходит со значительным выделением тепла и при необходимости колбу следует охлаждать водой. [2]
После растворения йодистого магния в эфире открывается свежая поверхность магния, не покрытая налетом окиси, эта поверхность является местом начала реакции. Кроме того, сам эфират каталитически ускоряет реакцию. [3]
Катализатором процесса является йодистый магний. [4]
Участвующий в реакции 3 йодистый магний всегда присутствует в реакционной смеси. [5]
При добавлении одного эквивалента йодистого магния к раствору ( tt - C4H9) 2Mg выходы RNH2 и NH3 приближаются к выходам, полученным из rc - C4H9MgJ в тех же условиях ( при 0 С) в эфирном растворе. [6]
При добавлении одного эквивалента йодистого магния к раствору ( rt - C4He) 2Mg выходы RNH2 и NH3 приближаются к выходам, полученным из n - C4HBMgJ в тех же условиях ( при 0 С) в эфирном растворе. [7]
При этом иод превращается в йодистый магний, связывающий следы воды и таким образом очищающий поверхность металла. Взаимодействие этилендибромида с магнием напоминает реакцию элиминирования, протекающую под действием цинка ( стр. [8]
Верхняя группа кривых от хлористого бария до йодистого магния включительно отвечает сильным электролитам. [9]
Восстановление котонов амальгамированным магнием или смесью магния и йодистого магния дает пинаконы. Симметричное сдваивание можно осуществить также электролитически с магниевым анодом. Предполагают, что в процессе участвует одновалентный магний. [10]
Восстановление кетонов амальгамированным магнием или смесью магния и йодистого магния дает пинаконы. Симметричное сдваивание можно осуществить также электролитически с магниевым анодом. Предполагают, что в процессе участвует одновалентный магний. [11]
Можно было предположить, что потребуется лишь небольшое количество йодистого магния, необходимое, чтобы вызвать начало реакции, так как он постоянно будет регенерироваться. [12]
В случае хлоридов магния и стронция, а также бромистого и йодистого магния новые значения коэффициентов активности сильно отличаются от старых, и поэтому они были также включены в таблицу. Все остальные результаты, приведенные в таблице, относятся к электролитам, для которых эти значения раньше не были известны. [13]
Аналогичные продукты получены при действии на тиокетоны смеси магния и йодистого магния. [14]
Было высказано предположение, что покрытый рябью осадок гидроокиси магния и йодистого магния связывает большое количество воды; перемешивание и нагревание смеси не приводит к повышению выхода. Сухой очищенный диоксан добавляют в качестве инертного растворителя с целью замедлить реакцию и получить более диспергированный осадок. При добавлении к этой смеси воды, разбавленной диокса-ном, наблюдается спокойное выделение метана, причем смесь не утрачивает консистенции пасты. При работе с небольшими количествами вещества выход метана составляет 93 %, причем нагревание реактивов не обязательно. [15]