Cтраница 3
Ион двухвалентного марганца в присутствии большого количества аммиачных солей дает хорошо растворимую аммонийную комплексную соль, а потому переходит в фильтрат, где и производят осаждение фосфорнокислого марганца. Никель при этом не осаждается, так как фосфорнокислый никель растворим в аммиаке. [31]
Ион двухвалентного марганца окисляют надсернокислым аммонием в присутствии катализатора - азотнокислого серебра до иона МпО Т который титруют раствором мышьяковистоки-слого натрия. [32]
Соли двухвалентного марганца получают при растворении марганца в разбавленных кислотах. В твердом виде эти соли обычно окрашены в розовый цвет; растворы их почти бесцветны. [33]
Соли двухвалентного марганца получают при растворении марганца в разбавленных кислотах. [34]
Хлорид двухвалентного марганца при температуре ниже 58 С переходит в осадок с 4 молекулами кристаллизационной воды. Кристаллы безводного МпС12 относятся к кубической системе, а МпС12 - 4Н2О - к моноклинной. Хлорид марганца хорошо растворим в воде. При температурах ниже 58 С МпС12 - 4Н3О должен образовывать устойчивые пересыщенные растворы. [35]
Уединения двухвалентного марганца катализируют реакции окисления некоторых органических веществ периодат-ионом. Синтезированы вещества, при окислении которых можно добиться очень высокой чувствительности: окисление диметиланилина позволяет определить 10 - 4, а окисление диэтиланилина - 1СГ5 мкг / мл марганца. Реакции с участием органических красителей применяются при анализе различных биологических объектов. Например, реакция окисления красителя лейкомалахитового зеленого периодат-ио-ном позволяет определить 0 3 мкг / мл марганца в крови и сыворотке крови. [36]
Катионы двухвалентного марганца реагируют с ОН, образуя Мп ( ОН) г, который быстро окисляется растворенным кислородом в МпОг. Двуокись в свою очередь окисляет бензидин. Реакция может быть выполнена ( на фильтровальной бумаге. [37]
Соли двухвалентного марганца образуются при растворении марганца в разбавленных кислотах или при действии кислот на природные соединения марганца, например МпС12, MnS04 и др. Они имеют слабо-розовый цвет. [38]
Соединения двухвалентного марганца, как и железа, окисляются кислородом воздуха. Марганец удаляется также фильтрованием через пиролюзит с предварительным подщелачиванием воды известью, обработкой ее железными коагулянтами или фильтрованием через катионитовые фильтры. [39]
Соли двухвалентного марганца образуют с феррициаиидом бурый нерастворимый осадок. Такой же осадок получается, если к кислому раствору соли двухвалентного марганца прибавить в присутствии окислителя ( KNO2, КВгОз) ферроцианид. Однако при определенной концентрации окислителя и соли марганца образование бурого осадка не происходит. Если к такому раствору прибавить соль галлия, то появляется красновато-бурая окраска раствора или такого же цвета осадок. Очевидно образующийся ферроцианид галлия индуцирует осаждение ферроцианида двухвалентного или ферроцианида трехвалентного марганца. [40]
Соли двухвалентного марганца являются наиболее устойчивыми производными этого элемента в кислой среде. Для рения двухвалентное состояние нехарактерно. [41]
Соли двухвалентного марганца окрашены в светло-розовый цвет, также окрашены и их растворы. В сухом виде и в кислых растворах они устойчивы к кислороду воздуха, однако основные растворы, содержащие гидроокись марганца, легко окисляются. [42]
Галогениды двухвалентного марганца [128, 129] и трехвалентных хрома ( 128, 130 ] и церия [131] также реагируют с аминами и аминоспиртами ацетиленового ряда с образованием комплексов, содержащих от одной до трех молекул ацетидена на атом металла. Сообщается об образовании комплексов двухвалентных железа [132], марганца и никеля [ 132а ] с ацетиленовыми карбинолами. [43]
Фторид двухвалентного марганца MnF2 образуется в результате реакции между металлическим марганцем и фтористым водородом при температуре красного каления. Последний при нагревании теряет фтор и дает низший фторид. [44]
Соли двухвалентного марганца в кристаллическом виде и в концентрированных водных растворах окрашены в бледно-розовый цвет. Кислородом воздуха Мп ( ОН) 2 окисляется. Большинство солей Мп2 растворимо в воде. Важнейшими представителями соединений марганца высшей валентности являются соли марганцовистой кислоты НзМгкХ - манганаты и соли марганцовой кислоты НМпО4 - перманганаты. [45]