Cтраница 1
Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции. [1]
Изменение массы реагирующих веществ при химических реакциях лежит далеко за пределами точности аналитических определений. [2]
Мр - масса реагирующего вещества, необходимая для обработки единицы массы технологического материала, кг / кг; 7Y - температура газовой среды, К; Рд - коэффициент массоотдачи, м / с; Сг, Сг - соответственно начальная и конечная концентрация реагирующего газа ( CrVp / l r); Ур, Vr - соответственно объем реагирующего газа и общий объем газа, м3; р - плотность реагирующего газа при нормальных физических условиях, кг / м; См - концентрация реагирующего газа на поверхности обрабатываемого материала. [3]
При увеличении массы реагирующего вещества объем возрастает пропорционально кубу радиуса, а поверхность теплопередачи пропорциональна квадрату радиуса, поэтому при увеличении объема вещества будут складываться благоприятные условия для накопления тепла. [4]
Целочисленные отношения масс реагирующих веществ характерны для любой химической реакции. [5]
При атом значения масс реагирующих веществ никак не определяются непосредственно уравнением реакции и непропорциональны стехиометрическим коэффициентам. [6]
При установившемся равновесии массы реагирующих веществ должны быть эквивалентны. Достижение равновесия процесса ( при постоянстве других условий эксперимента) обусловливается скоростью абсорбции анализируемого газа раствором электролита. Можно принять, что анализируемый газ хорошо растворяется в растворе электролита и скорость химической реакции достаточно большая. Абсорбция анализируемого газа раствором электролита происходит вследствие градиента концентрации на границе раздела фаз. [7]
По сравнению с массами реагирующих веществ количество введенного катализатора ничтожно мало; например, 1 кг платино-родиевой сетки ( катализатор) способствует окислению в окись азота 1 000000 кг аммиака. [8]
По сравнению с массами реагирующих веществ количество введенного катализатора ничтожно мало; например, 1 кг платино-родиевой сетки ( катализатор) способствует окислению в окись азота 1 000 000 кг аммиака. [9]
Количественные соотношения между массами реагирующих веществ выражаются законом эквивалентов: химические элементы и их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных массовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. [10]
По сравнению с массами реагирующих веществ количество введенного катализатора ничтожно мало; например, 1 кг платино-родиевой сетки ( катализатор) способствует окислению в окись азота 1 000000 кг аммиака. [11]
В этих реакциях на единицу массы реагирующих веществ выделяется значительно больше энергии, чем при делении урана. Тепловой эффект первой из этих реакций составляет - 185 млрд кДж / кг, а второй - - 340 млрд кДж / кг. Под воздействием высокой температуры и нейтронного облучения, которые возникают при взрыве ядерного запала, протекают экзотермические ядерные реакции синтеза. [12]
ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ЗАКОН устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ при равновесии в химических реакциях. Вааге; имеет большое значение для развития химии. Он позволяет определить, в каком направлении будет идти процесс при заданной концентрации реагирующих компонентов, каким будет выход продукта. [13]
Величина термодинамических потенциалов изменяется также вследствие изменения масс реагирующих веществ, входящих в состав физико-химической системы. Для системы, состоящей из нескольких составных частей, которые могут вступать в химическое взаимодействие, термодинамический потенциал является функцией не только состояния, но и состава системы. [14]
Уравнения химических реакций основаны на законе сохранения массы реагирующих веществ ( М. В. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): поскольку при химических реакциях атомы сохраняются, масса атомов, вступивших в реакцию, в точности равна массе атомов, содержащихся в продуктах реакции. [15]