Масса - реагирующее вещество
Cтраница 3
Реакции могут проходить и не полно; тогда реагирующие вещества, первоначально взятые, будут израсходованы не целиком; части масс реагирующих веществ исчезнут из системы, взамен их появятся соответственные массы других веществ, образовавшихся из первых. В таком случае в системе во всякий момент в наличии будут вещества, первоначально взятые, и вещества, образовавшиеся. Это явление об ясняется тем, что химические реакции протекают во времени, поэтому после того, как проходит определенный промежуток времени от начала процесса, только часть веществ превращается в другое вещество или другие вещества. Время, необходимое для окончания процесса превращения, или для того, чтобы некоторая часть вещества превратилась в другое вещество-различно и строго огра ничено. Есть реакции, которые проходят очень быстро, почти мгновенно-взрыв гремучего газа под действием электрической искры; иные реакции проходят в продолжение весьма долгого времени: разложение атома радия. Значит, химические процессы проходят с определенной скоростью. На скорость реакции имеет решительное влияние температура, которая увеличивает ее значи тельно; другими словами, - время, необходимое для прохождения реакции до конца или для превращения некоторой определенной доли вещества, при повышении температуры последнего, сильно сокращается. [31]
Новая концепция Лавуазье состоит в объяснении роли кислорода в реакциях окисления, в практическом применении понятия элемент, в количественном определении массы реагирующих веществ и в отказе от туманных представлений, подобных теории флогистона. [32]
Экзотермические реакции, в том числе и реакции горения, вследствие выделения тепла, возникнув в одной точке, способны распространиться на всю массу реагирующих веществ. В эндотермических реакциях нагрев нужен не только для возникновения реакции в одной точке, но и на протяжении всего времени протекания реакции. С прекращением подвода тепла извне прекращается эндотермическая реакция. [33]
Роль катализаторов, как было выяснено, сводится к снижению Еакт ( энергетического барьера реакции), вследствие чего количество активных молекул в массе реагирующих веществ возрастает, а вместе с этим увеличивается и скорость химической реакции. [34]
Лавуазье и М. В. Ломоносова эти методы впервые получили теоретическое обоснование на базе принципа сохранения материи, который был сформулирован и применен в химических исследованиях как закон сохранения массы реагирующих веществ. [35]
Заметим, что не какие либо произвольные массы обоих га - Зов соединяются между собой для образования NO, а строго определенные и равные доли грамм молекул их, и что в рассматриваемом случае об емы, занимаемые массами реагирующих веществ, равны между собой. [36]
Хотя влияние относительных количеств реагирующих веществ на ход химических реакций было установлено, точная формулировка закона действия масс была дана только в 1867 г. Гульдбергом и Вааге в следующей форме: скорость химической реакции пропорциональна действующим ( активным) массам реагирующих веществ. [37]
В ряде случаев в развитии цепей принимают участие свободные радикалы. Их удается обнаружить в массе реагирующих веществ. [38]
Согласно закону распределения молекул по скоростям ( гл. I, 5) в массе реагирующих веществ подавляющее большинство молекул обладает некоторой средней для данной температуры скоростью и средним запасом энергии. [39]
Атомная и молекулярная теории. Основные законы химии: законы сохранения массы реагирующих веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, их объяснение с позиций атомно-молекулярной гипотезы. [40]
Заслуга Лавуазье состоит в том, что он выразил этот закон в отчетливой, законченной форме. В этом смыслы можно считать, что Лавуазье действительно открыл закон сохранения массы реагирующих веществ, придав новую, конкретную форму закону сохранения материи. Тем самым под основной, экспериментальный метод химического исследования был подведен прочный теоретический и философский фундамент. [41]
Для протекания горения требуется, чтобы реакция горения была экзотермической и ускорялась с повышением температуры. Именно поэтому горение, возникнув в одной точке, способно распространиться на всю массу реагирующих веществ. [42]
Для протекания процесса горения требуется, чтобы реакция горения была экзотермической и ускорялась с повышением температуры. Именно поэтому горение, возникнув в одной точке, способно распространиться на всю массу реагирующих веществ. [43]
 |
Зависимость массы от этой реакции составляет на 1 г около 50 ккал. [44] |
Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях ( I § 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии, должна меняться и масса реагирующих веществ. Но энергетический эффект з 1 ккал соответствует изменению массы лишь на 5 - 10 - г. По расчету на каждый грамм реагирующих веществ самой энергоемкой из всех 0 1 0.3 OJ5 OJ в. [45]
Страницы: 1 2 3 4