Cтраница 2
Точное значение 6Кр известно для немногих геометрических форм массы реагирующего вещества и при определенных принятых допущениях. [16]
Уравнения химических реакций основаны на з а-коне сохранения массы реагирующих веществ ( М В. Ломоносов, 1748; А Лавуазье, 1789): поскольку при химических реакциях атомы сохраняются, масса атомов, вступивших в реакцию, в точности равна массе атомов, содержащихся в продуктах реакции, Это количественная сторона химических реакций. Ее используют для расчетов по уравнениям химических реакций. [17]
Согласно закону распределения молекул по скоростям, в массе реагирующих веществ подавляющее большинство молекул обладают некоторой средней для данной температуры скоростью и средним запасом энергии. [18]
Химические уравнения имеют и количественный смысл, выражая соотношения масс реагирующих веществ и продуктов реакции. [19]
Смысл этого условия заключается в том, что по массе реагирующего вещества распространяется ударная волна; энергия разогрева в ударной волне того же порядка, что и энергия реакции. Разогрев в ударной волне происходит за весьма малое время, порядка времени пробега заряженных частиц. Вслед за этим разогретое в ударной волне вещество реагирует, выделяет энергию и расширяется, толкая дальше перед собой ударную волну. Процесс дает принципиально возможность взрыва неограниченного количества легкого элемента, пригодного для реакции от заданного, достаточно мощного начального импульса. [20]
Однако при ядерных реакциях, когда количество выделяющейся энергии на единицу массы реагирующих веществ гораздо больше, изменение массы может быть относительно легко обнаружено. [21]
В 1803 году он открыл закон кратных отношений: при образовании химических соединений массы реагирующих веществ находятся в строго определенных и притом кратных отношениях. Это можно понять, если только считать, что при образовании молекулы воды определенное число атомов водорода соединяется с определенным числом атомов кислорода. [22]
Необходимо отметить, что под концентрациями ( со и с) следует понимать массу реагирующего вещества в начальный момент и в момент времени t от начала реакции. [23]
Основоположником количественного анализа является великий русский ученый М. В. Ломоносов, который первым применил точное измерение массы реагирующих веществ при изучении процесса взаимодействия их между собой. [24]
Известно, что химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии, следовательно, должна изменяться и масса реагирующих веществ. Например, при термической диссоциации молекулы водорода поглощается около 436 кДж, что соответствует изменению массы на 2 5 10 - 9 г. Данное значение находится ниже предела чувствительности аналитических весов, поэтому считают, что закон сохранения массы выполняется строго. [25]
Известно, что химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии, следовательно, должна изменяться и масса реагирующих веществ. Данное значение находится ниже предела чувствительности аналитических весов, поэтому считают, что закон сохранения массы выполняется строго. [26]
R - - S, в которой продуктом является вещество R, протекает без изменения плотности массы реагирующих веществ. В начальный момент времени концентрации R и S равны нулю. [27]
Образование при реакции побочных продуктов и существование параллельных реакций Марковников объяснял неодинаковыми условиями, в которых находится масса реагирующих веществ. Одновременное образование изомерных соединений - писал он - не представляет ничего удивительного, и такого рода случаи, как показывает опыт, находятся в зависимости от различных условий реакции. Точное определение этих условий представляет большой интерес. Как могут создаваться условия для протекания параллельных реакций, Марковников поясняет на примере реакции присоединения, к которой применимо приведенное выше правило о зависимости ее направления от температуры. В известных случаях отклонение условий от первоначальных в такой степени отражается на взаимном влиянии атомов в молекулах, что приводит к изменению их химического строения - к изомеризации соединения в другое, более устойчивое при новых условиях. Примером, приводимым самим Марковниковым, может служить изомеризация изопропилэтилена в триметилэти-лен, происходящая при высокой температуре. [28]
Известно, что всякое химическое превращение происходит с некоторой скоростью, величина которой находится в зависимости от масс реагирующих веществ, от температуры их, давления, под которыми они находятся в момент взаимодействия, и от других воздействий. Среди всех внешних влияний на скорость реакций, одно, давно привлекшее внимание химиков, это - влияние, оказываемое на ход реакций посторонними веществами, присутствующими в массе реагирующих веществ. Влияние это оказывается простым прикосновением, контактом постороннего вещества с реагирующими веществами. Вещества эти, своими присутствием и прикосновением ускоряющие течение реакции, не изменяются хи мически и по окончании реакции они имеют тот же вес, который они имели до своего вхождения в контакт с реагирующими веществами. Их называют катализаторами, а явление, ими вызываемое, катализом. [29]
Эффект химического действия веществ определяется двумя факторами: а) взаимным сродством этих веществ и б) массой реагирующих веществ. [30]