Политермическая диаграмма

Cтраница 3

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. [31]

Проекция изотермических сечений политермы тройной системы. [32]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную С к плоскости изотермической диа - с3 граммы, и откладывать на этой оси с температуры, а в соответствующих с им параллельных плоскостях по - строить изотермические диаграммы - с получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. [33]

Изотермы растворимости в системах, в которых двойная соль безводна.| Политерма тройной системы и ее проекции. [34]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. [35]

При выявлении наиболее вероятных составов, отвечающих узловым точкам ( инвариантные растворы) и линиям ( моновариантные растворы), на политермических диаграммах многокомпонентных систем можно применить принцип построения, использованный в справочнике Д Анса. При этом требуются, при любом выражении состава, по меньшей мере 3 диаграммы, построенные по типу рис. 13, для четырехкомпонентной системы и 4 диаграммы - для пятикомпонентной системы. После проведения линий через последовательный ряд точек составов растворов с одинаковыми твердыми фазами мы получаем политермические диаграммы, по которым можно устанавливать узловые точки ( инвариантные растворы при t const) при любой температуре. [36]

Нитрат аммония NH4NO3, традиционно но неправильно называемый аммиачной селитрой ( правильнее называть аммонийной селитрой), при атмосферном давлении в интервале от - 50 С до температуры плавления 169 6 С существует в пяти кристаллических формах / - V, различающихся структурой, удельным объемом и другими свойствами кристаллов. На политермической диаграмме системы NH4NO3 - H2O ( рис. 5.1) показаны температурные интервалы стабильности / - IV кристаллических форм. Модификация V стабильна ниже - 16 9 С. [37]

Нитрат аммония NH4NO3) называемый также аммиачной селитрой ( правильнее было бы называть аммонийной селитрой), при атмосферном давлении в интервале от - 50 С до температуры плавления 169 6 С существует в пяти кристаллических формах 7 - V, различающихся структурой и плотностью кристаллов. На политермической диаграмме системы NH4NO3 - H2O ( рис. 100) показаны темпе-ратурные интервалы стабильности / - IV кристаллических форм. Модификация V стабильна от - 17 до - 50 С. [38]

В системе СаО - Р2ОБ - Н2О на широком ее протяжении составы растворов инконгруэнтны твердым фазам. Судя по политермической диаграмме системы [34], СаНРО4 2Н2О стабилен лишь до 36, между тем при преципитировании растворов, имеющих температуру 40 - 50, все еще образуется дигидрат. Это указывает на мет астабильный характер фазы в технологических условиях производства. [39]

В работе приводится полная политермическая диаграмма системы. [40]

Такие диаграммы называются политермическими диаграммами растворимости ( плавкости), или политермами. [41]

Изотермическая диаграмма растворимости в воде солей Si и Sj в случае образования одной из солей устойчивого гидрата S лН2О. [42]

На рис. 93 показана такая политермическая диаграмма растворимости солей MgCl2 и К. [43]

Химических соединений в равновесии с насыщенным раствором может быть несколько. На рис. 66, в приведена политермическая диаграмма пределов существования твердых фаз в контакте с насыщенными растворами, позволяющая проследить порядок выделения различных соединений по мере изменения температуры. [44]

Схема изотермы растворимости пятерной системы А, В X, Y, Z Н2О в проекциях косой пирамиды. [45]

Страницы: 1 2 3 4