Cтраница 4
На этой диаграмме изображают политермические поля тройного насыщения, ограничивающие объемы насыщения двух солей, линии четверного насыщения и инвариантные точки пятерного насыщения. В этом случае для полной характеристики политермической диаграммы пятерной системы достаточно трех проекций. Главным назначением такой диаграммы является интерполяция опытных данных в целях построения изотермических диаграмм пятерной системы для промежуточных температур. [46]
На рис. 5 - 14 представлена политерма системы в простейшем случае, когда между компонентами системы не происходит химического взаимодействия. Соединяя узловые точки изотерм, строят политермическую диаграмму. Таким образом строится политерма четырехкомпонентной системы ( рис. 5 - 14); для наглядности представлений о виде политермической диаграммы даны изотермические сечения и выделены объемы существования солей В и С и D в избранном интервале температур. [47]
В частности, одним из таких построений является политермическая диаграмма системы ( Na, К, Mg), ( Cl, SO4), Н2О, построенная К. [48]
Рассматриваемая система - простейшая, в ней отсутствуют процессы образования двойных и тройных соединений. Выбор оптимальной температуры и соотношения между реагирующими компонентами является чисто технологической задачей, которая решается с помощью изотермических и политермических диаграмм. Ниже будет рассмотрен прием, позволяющий достаточно надежно прогнозировать получение продукта высокого качества. [49]
В начале этой главы были упомянуты несколько взаимных пар, имеющих промышленное значение. Ниже на примерах взаимных пар будут изложены типичные приемы технологических расчетов, а также показаны их изображения на изотермических и политермических диаграммах. [50]
На рис. 3.1 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости в двухкомпонентной системе соль-вода не отражает давлений водяного пара. Часто ее называют политермической диаграммой растворимости, так как она дает зависимость растворимости от температуры. [51]
На рис. 5 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости в двух-компонентной системе соль-вода не отражает давлений водяного пара. Часто ее называют политермической диаграммой растворимости, так как она дает зависимость растворимости от температуры. Любую точку, изображающую на диаграмме параметры данной системы или фазы, называют фигуративной или изобразительной. Прибавление соли к воде и воды к соли понижает соответствующие температуры перехода в жидкую фазу или кристаллизации: кривые равновесия раствор-лед ( линия НА) и раствор - соль ( линия AD) от точек Я и D направляются в сторону более низких температур. [52]
На рис. 2 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости двухкомпонентной системы соль вода является изобарной. Часто ее называют политермической диаграммой растворимости, так как она дает зависимость растворимости от температуры. [53]
На рис. 4 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости двухкомпонентной системы соль - вода является изобарной. Часто ее называют политермической диаграммой растворимости, так как она дает зависимость растворимости от температуры. [54]
Квадрат состава является основанием призмы, представляющей политермическую диаграмму плавкости тройной взаимной системы солей. На перпендикулярах, восстановленных из точек квадрата, откладывают температуры плавления, множество которых является поверхностью ликвидуса системы. ТакаяЦпространственная диаграмма для системы К2С1а - MgSO4 показана на рис. 5.47. Она аналогична политермической диаграмме. [55]
При выявлении наиболее вероятных составов, отвечающих узловым точкам ( инвариантные растворы) и линиям ( моновариантные растворы), на политермических диаграммах многокомпонентных систем можно применить принцип построения, использованный в справочнике Д Анса. При этом требуются, при любом выражении состава, по меньшей мере 3 диаграммы, построенные по типу рис. 13, для четырехкомпонентной системы и 4 диаграммы - для пятикомпонентной системы. После проведения линий через последовательный ряд точек составов растворов с одинаковыми твердыми фазами мы получаем политермические диаграммы, по которым можно устанавливать узловые точки ( инвариантные растворы при t const) при любой температуре. [56]
На рис. 5 - 14 представлена политерма системы в простейшем случае, когда между компонентами системы не происходит химического взаимодействия. Соединяя узловые точки изотерм, строят политермическую диаграмму. Таким образом строится политерма четырехкомпонентной системы ( рис. 5 - 14); для наглядности представлений о виде политермической диаграммы даны изотермические сечения и выделены объемы существования солей В и С и D в избранном интервале температур. [57]