Атомные массы

Cтраница 2

Атомные массы, измеренные по масс-спектральпым данным. [16]

Атомные массы изотопов выражаются целыми числами. [17]

Сейчас атомные массы определяются масс-спектрографически, и закон Дюлонга и Пти имеет лишь историческое значение. [18]

Атомные массы отдельных изотопов несколько отступают от целых чисел. Это объясняется выделением огромной энергии при образовании атомных ядер из протонов и нейтронов, что согласно уравнению ( 196) сопровождается изменением массы. Разность между атомной массой изотопа и суммой касс элементарных частиц, образующих его атом ( протонов, нейтронов, электронов), называется дефектом массы и является мерой энергии, выделившейся при образовании сложного атома из элементарных частиц. [19]

Атомные массы химических элементов иногда сильно отличаются от целых чисел. Это значит, что в естественном состоянии химически чистое вещество представляет собой смесь изотопов в различных пропорциях. Целочисленность ( приближенная) относительных атомных масс изотопов очень важна для выяснения строения атомного ядра. [20]

Атомные массы различных элементов найдены с разной точностью, что выражено разным числом знаков после запятой. Если число, выражающее атомную массу, оканчивается одним или несколькими нулями, то нули эти в данном случае являются значащими цифрами, устанавливая ту точность, с которой атомная масса соответствующего элемента определена в настоящее время ( см. правило 1, стр. [21]

Атомные массы стабильных изотопов элементов и природных изотопных смесей не превышают 240 ( Л240), причем А - Э - В, где В - степень окисления ( валентность) неизвестного металла. При 51 ( элемент одновалентен) Л 108 - серебро. При В2 ( элемент двухвалентен) А - 216 - такого металла с Л 2 16 и валентностью 2 не существует. [22]

Какие атомные массы обычно используют в химии. [23]

Сравнивая атомные массы одних и тех же элементов, легко понять, насколько различными должны быть формулы сложных соединений при пользовании разными системами. [24]

Атомные массы, молекулярные массы, массы атомных групп и их логарифмы. [25]

Поскольку атомные массы определены с точностью i или 3 ( тогда последний знак дан цифрой малого размера), при сложении более пяти атомов ( в первом случае) и более трех атомов ( во втором случае) произведено округление, число знаков после запятой уменьшено на единицу. [26]

Почему атомные массы большинства элементов Периодической системы имеют дробные значения. [27]

Почему атомные массы большинства элементов периодической системы являются дробными величинами. [28]

Сравнивая их атомные массы с положением в системе, он нашел, что должны существовать еще три инертных газа: один, с атомной массой 20, должен находиться между гелием и аргоном, а два других, с атомными массами 82 и 129 - после аргона. [29]

Помеченные звездочкой атомные массы относятся к наиболее долгоживущему изотопу. Названия и символы элементов, приведенные в круглых скобках не являются общепринятыми. [30]

Страницы: 1 2 3 4