Cтраница 3
Достаточно взять атомные массы двух соседних с ним элементов, расположенных справа и слева или сверху и снизу от него. [31]
Если просмотреть атомные массы химических элементов, то видно, что большинство атомных масс выражено дробными числами. [32]
По традиции молекулярные и атомные массы называли ранее молекулярными и атомными весами, хотя эти названия неправильны. [33]
По традиции молекулярные и атомные массы называли ранее молекулярными и атомными весами, хотя эти названия неправильны. [34]
В прошлом атомные массы простых газов ( О2, N2, СЬ и др.) определяли как половину молекулярных масс, найденных по их плотности относительно водорода. [35]
Аналогично можно определить атомные массы и других элементов. [36]
Для каких элементов атомные массы, найденные по правилу Дюлонга и Пти, значительно отличаются от истинных значений. [37]
Для газообразных веществ атомные массы рассчитывали просто как половины молекулярных масс, относительные величины которых получались из соотношения плотностей газов. [38]
При решении задач атомные массы всех химических элементов, кроме Ar ( CI), округляют до целого значения. [39]
Характерно, что атомные массы чистых изотопов, а не их смесей, выражаются целыми числами. [40]
Метод Канниццаро позволял находить атомные массы только тех элементов, которые входят в состав газообразных или легко переходящих в газообразное состояние соединений. Большинство же металлов не образует таких соединений. Поэтому при определении атомных масс металлов в свое время был использован другой метод, основанный на зависимости между атомной массой элемента и удельной теплоемкостью соответствующего простого вещества в твердом состоянии. [41]
Метод Канниццаро позволял находить атомные массы только тех элементов, которые входят в состав газообразных или легко переходящих в газообразное состояние соединений. Большинство же металлов не образует таких соединений. Поэтому при определении атомных масс металлов в свое время был использован другой метод, основанный на зависимости между атомной массой элемента и удельной теплоемкостью соответствующего простого вещества в твердом состоянии. [42]
Стало ясно, что атомные массы уже не являются теми аргументами, функцией которых рассматривались их химические свойства. [43]
Метод Канниццаро позволял находить атомные массы только тех элементов, которые входят в состав газообразных или легко переходящих в газообразное состояние соединений. Большинство же металлов не образует таких соединений. Поэтому при определении атомных масс металлов в свое время был использован другой метод, основанный на зависимости между атомной массой элемента и удельной теплоемкостью соответствующего простого вещества в твердом состоянии. [44]
К настоящему времени определены атомные массы всех открытых элементов, дана классификация различных веществ. [45]